2025-2026年浙江温州初二上册期末化学试卷及答案

1、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

2、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　)

A. 制造手机芯片的关键材料是硅

B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

3、下列有关叙述说法错误的是

A. 物质的量的描述对象是宏观物体

B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L

4、下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（   ）

A.装置①可用于实验室制乙烯

B.装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应

C.装置③可用于工业酒精制无水乙醇

D.若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-

C.pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

6、下列各项中的两个量，其比值一定为的是 

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

7、依据图判断，下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol-1

8、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）

A. 1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

9、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.用重结晶的方法可将对二甲苯从二甲苯混合物中分离出来

10、有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是

A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl

11、下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。

12、向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-37

B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

D．H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全

13、下列叙述正确的是（   ）

A.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

B.盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

D.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大

14、苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，该反应属于

A.加成反应 B.中和反应 C.取代反应 D.复分解反应

15、下列现象与氢键有关的是（    ）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③

16、常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量。现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（    ）

A.1:2 B.1:1 C.3:2 D.2:3

17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

18、柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是

A．柠檬烯的分子式为

B．柠檬烯完全燃烧最多消耗

C．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高

D．柠檬烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

19、25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

20、下列说法不正确的是

A．石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃

B．石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃

C．煤炭经过液化、气化等化学变化，可以获得清洁燃料

D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和四氯化碳

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

24、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是 

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应

B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物

C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）

D.TPE分子中所有原子均可能共平面

25、在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。

(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。

26、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

27、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

28、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

29、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

30、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

31、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

32、在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是_______

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______

（7）与N2O互为等电子体的是_________

（8）含有非极性键的极性分子是________。

33、实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

(2)浓硫酸的作用是：①_____________；②____________。

(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______，分离需要的玻璃仪器是_________。

(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是________(写名称)；

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；

(5)指出流程乙的一个缺点是____________；

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。

36、某物质结构简式如下，

(1)若1 mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为______mol。

(2)若1 mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol。

(3)若1 mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为___mol。

(4)该物质1 mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积(标准状况)为____L，反应方程式为____。