2025-2026年西藏山南初二上册期末化学试卷(解析版)

1、强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种

B．Ⅲ中最多有15个原子共平面

C．1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应

D．预测可以发生反应

2、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键

C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力

3、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(   )

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

4、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B.1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA

C.22.4LCH4的分子数为NA

D.26g C2H2中π键数目为2NA

5、10 mL某气态烃在50 mL氧气里充分燃烧,得到液态水和35 mL的混合气体,该气态烃可能是(  )

A.CH4 B.C2H6 C.C4H8 D.C2H4

6、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是

A.和是等电子体，化学键类型完全相同

B.和是等电子体，均为平面正三角形结构

C.和是等电子体，均为三角锥形结构

D.和是等电子体，和具有相同的化学性质

7、已知下列热化学方程式：

① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l)   ΔH1

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH2  

③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH3

则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为：

A.2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1 B.ΔH1－2ΔH3－4ΔH2

C.2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1 D.2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1

8、下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（       ）

A．甲苯、氯仿、己烯、乙醇

B．乙醇、乙醛、乙酸、甘油

C．乙醇、环己烷、四氯化碳、苯

D．溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇

9、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

10、下列关于醇的说法中，不正确的是（   ）

A.酒驾测试仪利用了乙醇的易挥发性和还原性

B.乙醇的沸点低于丙烷

C.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

D.乙二醇可用做内燃机防冻液

11、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

12、下列关于有机化合物的叙述正确的是（   ）

A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

B.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱

C.有机物可以发生消去反应和催化氧化

D.福尔马林可用作食品防腐剂

13、常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．b、d两点溶液pH均为7

D．b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

14、下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是

A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑

C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+（M代表锌或铁）

15、下列化学方程式或离子方程式不正确的是(    )

A.乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B.苯酚钠中通入少量的二氧化碳2+CO2+H2O→2+Na2CO3

C.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

D.蔗糖在稀硫酸作用下水解C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)

16、对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是

A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物

B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂

C．该反应所得熔融物熔点低于660℃

D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3

17、玉米塑料﹣﹣“聚乳酸”（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得，它具有良好的生物相容性和可降解性，下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源

B. 玉米塑料的广泛使用可有效地解决“白色污染”并减少“温室效应”

C. （PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺

D. 玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等

18、C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

19、将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是()

A. 1:1:l    B. 3:7:4

C. 2:1:1    D. 1:5:2

20、柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

B. 1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2

C. 利用钙盐溶解性重结晶分离

D. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

21、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

22、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

24、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

25、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

26、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

27、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

28、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

29、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

30、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

31、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

32、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

33、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

36、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液        B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液     D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。