2025-2026年台湾彰化初二上册期末化学试卷及答案

1、下列过程属于非自发过程的是

A.N2和O2混合 B.H2和O2化合生成H2O

C.常温、常压下石墨转化为金刚石 D.C＋O2=CO2

2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液

B.用Na2CO3∙10H2O晶体配制Na2CO3溶液时，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大

C.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，所配溶液物质的量浓度偏小

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

4、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

5、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）

A. 分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

6、在以下性质的比较中，正确的是

A.微粒半径：

B.共价键的键能：

C.分子中的键角：

D.共价键的键长：

7、下列描述中正确的是

①CS2为V形的极性分子

②ClO3－的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

8、下列化学用语的表达正确的是

A．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

B．氯原子的结构示意图：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．基态铜原子的价层电子排布图：

9、下列说法不正确的是（   ）

A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B.为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

10、已知：

若R＇、R〞均为甲基，则下列说法不正确的（   ）

A.a、b可以通过浓溴水或FeCl3溶液鉴别

B.b到c的反应类型为取代反应

C.c最多可能15个原子共平面

D.d与NaOH的乙醇溶液共热可得到2种能使溴水褪色的产物

11、下列烯烃分别与HBr按物质的量之比为l：l加成后，所得的产物只有一种的是（       ）

A．CH2=CHCH3

B．CH2=C（CH3）2

C．CH3CH=CHCH3

D．CH2=CHCH=CH2

12、下列关于乙烯中叙述正确的是

A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键

B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.乙烯中碳碳双键一个是sp2− sp2形成的σ键，另一个是sp2− sp2形成的π键

13、下列物质中，不属于电解质的是

A.固体氯化钾 B.作电极的碳棒

C.气态硝酸 D.液态氯化氢

14、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2作用生成红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

15、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A.透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-

B.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

D.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-

16、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

A.A B.B C.C D.D

17、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是

A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

18、下列为含有极性键的非极性分子的是（   ）

A.SiCl4 B.O2 C.PCl3 D.H2O

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.SO2 CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s) Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2FeO

20、在10min内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

21、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

22、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

23、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

24、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

25、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

26、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

27、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

28、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

29、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

30、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为________

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

31、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

32、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

33、某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题：

（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有______(填物质序号)。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。氨气(NH3)的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____。

(4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为____。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____。

③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

36、某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。