2025-2026年浙江湖州初二上册期末化学试卷及答案

1、下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（   ）

A.N5+与H2S是等电子体

B.N5AsF6化合物是共价分子

C.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

D.N5AsF6化合物是极性分子

2、8.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )

A.温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O

B.温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O

C.在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D.取 380℃ 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃， 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成

3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

4、已知反应：，如果要合成所用的原料是

A.3-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二 甲基-1，3-丁二烯和丙炔

5、新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是

A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

B.高温可使蛋白质发生变性

C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果

6、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

C．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

7、一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是

A.CH2=CH2

B.HOOC-COOCH2-CH2OH

C.

D.

8、下列说法不正确的是（       ）

A．的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

9、下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

10、下列现象与氢键有关的有几项(　　 )

①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

11、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

12、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

13、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目大于0.1NA

B. 0.2 molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C. 64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

15、下列说法正确的是(　)

A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

16、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

17、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列说法不正确的是

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e−＝

B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移

D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

18、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（　　）

A. 位置异构体 B. 官能团异构体 C. 同系物 D. 碳链异构体

19、乙醛的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL10%乙醛溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是

A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成[Ag(NH3)2]+

C．步骤3中产生银镜说明乙醛被还原

D．试管内壁的银镜可以用稀硝酸洗去

20、下图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)

A.制取乙烯 B.制取氟化氢气体

C.分离乙醇和水 D.分离水和碘的四氯化碳溶液

21、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

22、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

23、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

24、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

25、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

26、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

27、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

28、双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：

H2O+

(1)丙酮含氧官能团名称为_______；双酚的分子式为_______。

(2)双酚分子共平面的碳原子最多可以有_______个。

(3)在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

+nHCHOnH2O+

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填选项符号)。

A.甲醛可溶于水

B.该反应属于缩聚反应

C.甲醛防腐可用于保存海鲜

D.酚醛树脂常用于制造电器材料

E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间

(4)苯酚可用于合成酚酞：

AB

已知：2HCOOHH2O+

①邻二甲苯核磁共振氢谱有_______个峰。

②条件是_______。

③化学方程式为_______。

29、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

30、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。

(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。

(4)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。

31、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

32、用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中　 　B．洁净纸片上　 　C．托盘上

（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。 

A．甲基橙         B．石蕊         C．酚酞

（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：

(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。

(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中中C的价层电子对数为_______；该化合物中不含有的化学键有________(填标号)。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D.配位键    E．氢键       F．非极性键

(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。  设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。

36、A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型

（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子为________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。