2025-2026年青海果洛州初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH   E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

3、（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

②乙烯分子中官能团的符号____________；

③葡萄糖的结构简式_______________；

④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

4、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

5、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

6、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧

炸药爆炸

酸碱中和反应

二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败

与反应

铁粉与稀盐酸反应．

7、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

8、(1)下列五种物质中含有共价键的物质有______(填序号)。

①单质氖  ②硫化氢  ③二氧化硅  ④氯化钙  ⑤硝酸钾

(2)请用下列物质转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。

①裂解   ②分馏   ③裂化   ④干馏   ⑤蒸馏   ⑥电解

把煤转化为焦炉气、煤焦油等：___，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：____，

将重油转化为乙烯等化工原料：___，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：__。

9、（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

10、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

11、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

12、按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。

(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。

(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。

(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。

(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。

(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。

(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。

13、将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：

(1)NO的体积_____；

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L-1  的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为_____。

14、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；

Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；

(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；

Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。

15、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)滤液D与过量CO2反应的离子方程式为______________．

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________、_________．

(3)指出流程乙的一个缺点是___________．

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________．