2025-2026年西藏拉萨初二上册期末化学试卷(解析版)

1、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应

B.可与H2反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H2

C.1mo1该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO3

D.1mo1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mo1NaOH

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.17g羟基所含有的电子数目为7NA

B.标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA

C.1mol苯分子中含有的双键数目为3NA

D.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

3、下列说法错误的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定

B．利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量

C．缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构

4、常温常压下，下列关于氯气的性质说法不正确的是

A．黄绿色气体

B．密度比空气大

C．能溶于水

D．无毒

5、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

6、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是(   )

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

7、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇

8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

9、某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

10、下列说法错误的是（  ）

A. 同系物一定符合同一通式

B. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

C. 同分异构体一定具有相同的最简式

D. 同分异构体间不一定有相似的化学性质

11、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的10倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )

A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和丁烯 D.甲烷和丙烯

12、为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

A.加入稀HNO3酸化 B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀盐酸酸化 D.不需要做其他操作

13、利用铝热反应制取金属铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该方法在冶金工业上称为(   )

A.电解法 B.热分解法 C.复分解法 D.热还原法

14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

15、下列物质中硫元素的化合价最高的是

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.S D.Na2S

16、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

17、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　  ②增加甜味　   ③产生二氧化碳　   ④提供碳酸钠

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ③④

18、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B. 1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D. 四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯

19、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．氯仿

B．乙醇

C．氯乙烷

D．一氯甲烷

20、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

21、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

22、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

23、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

26、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。

(1)芳香烃：___________；

(2)卤代烃：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

(7)羧酸：___________；

(8)酯：___________。

27、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

28、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

29、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

30、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

31、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

32、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

33、实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。

回答下列问题：

(1)各装置接口的连接顺序为a→___________→i。

(2)仪器甲的名称为_________，试剂X为__________。

(3)仪器乙中盛装的试剂为__________。

(4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_________。

(5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。

（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。

（3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。

36、钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______。

（2）“加Na2CO3调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为____。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__；萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）。

A 1.0～1.5 B 2.0～2.5   C 3.0～3.5   D 4.0～5.0

（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_______。

（5）在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_________。