2025-2026年西藏阿里地区初二上册期末化学试卷(解析版)

1、在下列各组物质中，属于同分异构体的一组是

A.苯和苯酚 B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇 D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

2、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（   ）

A.15 B.33 C.35 D.51

3、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B.0.1mol/L的H2C2O4的pH=1.3，向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+H2O

C.室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑

4、下列有关获得晶体的途径，错误的是     (　  　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

6、下列变化中，属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2⋅8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)=CO+H2⑩Al与HCl反应。

A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．①④⑥⑧

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．①②④⑧⑨

7、乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是

A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．脱水反应

8、下列各组微粒中不属于等电子体的是

A．CH4、NH

B．H2O、HF

C．CO2、N2O

D．CO、NO

9、下列各组粒子中不属于等电子体的是（   ）

A.H2S、BeCl2 B.CH4、NH4+ C.CO2、N2O D.CO、N2

10、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 (   )

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠

11、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（       ）

A．

B．

C．

D．CH3CH2OH

12、下列离子方程式书写正确的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH减小：

C.将Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

13、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）(金刚石）。以下表述正确的是（ ）

A.金刚石属于原子晶体

B.反应①中各物质熔沸点高低顺序为：金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键

D.干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个

14、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）

A.NH3NO2HNO3

B.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3

C.Fe2O3 FeFeCl3

D.CuCl2(aq) Cu(OH)2Cu2O

15、下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．只有④⑤

C．②④⑤⑥

D．只有③⑥

16、国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（                 ）

A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

17、已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是   

A．基态原子的价电子排布式为4S2

B．位于第四周期ⅡA族

C．属于过渡金属元素

D．最高化合价为+3

18、铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 浸在有机溶剂溶液中

19、下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀

B.铅蓄电池放电时正极质量较少

C.化学电源能将化学能完全转化为电能

D.工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换

20、表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成(　　)

A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2

21、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

22、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

23、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

24、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

25、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

26、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

27、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si   B．SiO2C．Na2SiO3

28、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

29、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

30、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

31、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

32、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

33、硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

a.H2O2溶液   b.溴水   c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L，

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、实验室模拟工业上用直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)](n＞2，m≤10)的实验流程如图：

已知：盐基度×100%，式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。

(1)聚合硫酸铁中，铁元素价态_____，实验中 FeSO4·7H2O溶解时加入硫酸的作用是__________。

(2)调pH时，如将pH试纸先润湿，则测得pH值____________；若溶液的pH偏低，将导致聚合硫酸铁中铁元素质量分数___________(均填“偏高”、“偏低”、“无影响”“不确定”)。

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)]⇌[Fe2(OH)n(SO4)]m，则Fe2(SO4)3通过水解反应生成Fe2(OH)n(SO4)的化学方程式为___________。

(4)产品盐基度的测定方法：

I.称取m g固体试样，置于40 mL聚乙场烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿；

II.室温下放置l0 min，再加入l0 mL氟化钾宿波，摇匀，掩蔽Fe3+， 形成白色沉淀；

III.加入了酚酞指示剂，立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化纳标准液清定至终点，消耗体积为V mL；

IV.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上衣面血然后重复II、III做空白试验，消耗氢氧化钠标准准液的体积为V0 mL。已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐那度的计算表达式为_________。

36、CO2是最强温室气体，研究CO2的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO2为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.1kJ/mol；

II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=-24.5kJ/mol；

II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   △H3=+41.2kJ/mol

(1)CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________。

(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了如图所示装置(其中质子交换膜允许H+通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池”)，甲槽中电极上发生的反应式为_________。

(3)在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应I，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图：

①图中压强p1______(填"＞”或“＜")p2。

②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。