2025-2026年台湾澎湖初二上册期末化学试卷(含答案)

1、下列有机物说法不正确的是（   ）

A. 用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯

B. 共平面的碳原子数最多有9个

C. 可通过加聚反应制得

D. 中的含氧官能团有3种

2、A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A.原子核外最外层电子数：A > C > B B.离子半径：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ] D.稳定性：H2A > HC

3、某有机物的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是

A.该物质与苯互为同系物

B.该物质属于烃类化合物

C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）

A.用量筒量取25.20mL的稀盐酸

B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C.将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

5、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（   ）

A.原子半径：X＜Y

B.简单离子半径：W＞X＞Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应

D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

6、金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

A. Li　Na　K B. Na　Mg　Al

C. Li　Be　Mg D. Li　Na　Mg

7、关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生

D.溶液的pH一定变大

8、下列不能形成配位键的组合的是

A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3 C.CH4、Ag+ D.Co3+、CO

9、已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

A.该有机物的化学式为C16H10

B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A．I、Br、F

B．Li、K、Na

C．O、S、Al

D．Li、F、Cl

11、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCS2分子中含有1NA个π键

B．31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA

D．在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键

12、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：12C、14C与14N

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①②⑤ D.只有②⑤⑥

13、某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是

A.Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体质量增加 Wg

B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多

C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是

D.等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同

14、下列说法不正确的是（　　）

A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网

C. 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl

D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀

15、氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：   。最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是

A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和

B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连

C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量

D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出

16、为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

18、常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是(    )

A. H+、Na+、SO42-、CH3COO- B. Na+、I-、Cl-、Fe3+

C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

19、下列离子组中，能大量共存是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

20、某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子（　　）

A.5 B.6 C.7 D.8

21、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

24、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

25、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

26、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

28、某同学在实验室进行了如图所示的实验，回答下列问题：

(1)利用___________方法(填分离方法)，可将Z中固体与液体分离。

(2)如何确定X、Z烧杯中的液体属于何种分散质：___________。

(3)Y中反应的离子方程式为___________。

29、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

30、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

31、下面所列物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质的是____，属于非电解质的是____，够导电的是_____，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_____，只能在水溶液中导电的电解质是____。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液

32、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

33、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、  ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。

36、钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。