2025-2026年青海海北州初二上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)

(6)元素③的简单氢化物的结构式 __________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。

3、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

4、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

5、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

6、对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

7、已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。

8、如图所示装置能够组成原电池的是________。

9、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。

10、判断正误（正确的打“”，错误的打“” ）。

（1）的质量与它的相对分子质量相等____

（2）氦气的摩尔质量（单位）在数值上等于它的相对原子质量____

（3）水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____

11、用所学的化学知识填空

（1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

A．稀硫酸     B．NaCl溶液   C．紫色的石蕊溶液

（2）12C和13C互称为_______________（填“同素异形体”或“同位素”）；

（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________；

（4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：______。

12、为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。

(2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。

13、（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

14、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(一)： (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)； ΔH1=-159 kJ·mol−1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH2=a kJ·mol−1

③2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3=-87kJ·mol−1

则a为___________。

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O=2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

(3)下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl - NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)：向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) △H＜0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

(1)T1℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。

(2)已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。T1时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数KP=___________。

(3)第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________ T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

15、氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。

I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。

（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。

II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____极。

（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____。

A 储氢释氢过程均无能量变化     B 该反应属于可逆反应

C 储氢过程中，NaHCO3被还原   D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2