2025-2026年浙江嘉兴初二上册期末化学试卷带答案

1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、I－、ClO－、Na＋

B．Ag＋、、Cl－、K＋

C．K＋、Na＋、Ca2＋、

D．Cu2＋、Fe2＋、、

2、下列说法正确的是（   ）

A.同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

B.同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

3、下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )

①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚

③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇

A.①⑥②③⑤④ B.⑥③⑤④①②

C.④②⑥①⑤③ D.⑥③④②①⑤

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA

B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA

C．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA

D．一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA

5、常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)+c（CO32-）+2c（H2CO3）

C.c(H+)+c（H2CO3）=c(OH-)

D.c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

6、下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A.除去乙烷中的乙烯：将混合气体通入溴水

B.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热

C.检验甲酸中的乙醛：加入足量NaOH稀溶液后再做银镜实验

D.检验淀粉是否水解：在酸性水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液共热

7、要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中,可采取的方法是(   )

A.测定产物乙酸的相对分子质量 B.测定产物中乙酸的物质的量

C.用所得乙酸与大理石反应 D.试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应

8、下列离子方程式书写正确的是

A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +

B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+

9、下列实验操作或方法能达到目的是

A.向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯

B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯

C.向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

D.将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液

10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）

A. NH3 B. CCl4 C. H2O D. CH4

11、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

12、下列能源不属于新能源的是

A．氢能

B．太阳能

C．煤

D．风能

13、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B. 氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道

C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

14、下列表述正确的是

A.一氯甲烷的电子式

B.1－丁烯的键线式

C.异丙基的结构简式

D.聚丙烯的结构简式

15、已知：CH3C≡CH+CO+CH3OHM，N+CH3OHM+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是

A.N中所有碳原子可能共面 B.N转化为M的反应为取代反应

C.M可以使溴水褪色 D.N属于酯的同分异构体有3种

16、下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水⑤淀粉碘溶液

A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①④

17、已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。则RO42-中R的化合价是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

18、下列互为同位素的是

A．O2和O3

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．C和C

D．CH4和CH3CH3

19、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

A. 3s23p64s2    B. 3f10    C. 3s23p63d2     D. 3d10

20、铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g

B．4.68 g

C．5.08 g

D．4.18 g

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

22、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是(   )

A. B. C. D.聚乙烯

23、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

26、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

27、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

28、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

29、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

30、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

31、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

32、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

33、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______

（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

36、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于____________区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH3为该配合物的_________________。

②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。

(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。