2025-2026年浙江杭州初二上册期末化学试卷含解析

1、某化合物的试剂瓶上有如图标志，下列物质的包装上应分别贴上上述标签是(　　)

A．浓HNO3、P4(白磷)

B．乙醇、汞液

C．氯水、KClO3

D．双氧水、“84”消毒液

2、下列有关叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K+、、Cl-、 B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Na+、、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、、

4、分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

5、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是

A.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等

C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔

D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀

6、下列物质不属于空气污染物的是

A．PM2.5

B． N2

C．SO2

D．NO2

7、砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是

A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体

C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高

D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

10、下列有关说法和结论都正确的是 (　　)

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

B．HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2，所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C．SiO2和HF反应用于雕刻玻璃，所以SiO2能溶于盐酸生成SiCl4和H2O

D．Na可与熔融KCl反应置换金属钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低

11、下列表示正确的是

A. 绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式：

C. 次氯酸的结构式：H－Cl－O D. 比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

12、反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是

A．Na

B．H2O

C．NaOH

D．H2

13、以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

如。

下列叙述正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线②表示的是的分布系数

C．的电离常数

D．滴定终点时，溶液中

14、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA

C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

15、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：制备并除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是（       ）

A．②⑥⑦③

B．①⑥⑦③

C．②⑤⑥③

D．①⑤⑥③

16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

17、下列说法不正确的是(   )

A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应制取肥皂

B.可用碘检验淀粉水解是否完全

C.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

18、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

19、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

20、常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D．432 kJ/mol ＞ E (H-Br) ＞ 298 kJ/mol

21、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

22、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

23、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

24、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

25、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

26、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

27、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

28、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

29、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

30、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

31、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

32、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

33、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液   b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液   d．饱和硫酸铜溶液

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互为同分异构体的是______________________（填序号）。

（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是______________________。

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是________________________。

③其中能发生银镜反应的是________________________。

④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式____________________________。

（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_____________________通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是____________________和____________________，而具有__________________性。

②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现____________________个峰；三聚氰  胺中氮元素的质量分数为______________________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

36、短周期元素 A、G、M、X、Y  的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。

(1)Z3+基态核外电子排布式为_____。

(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____(填化学式)。

(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______( 填元素符号)。MX 的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 _____ 。1 mol G2A4分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4的高， 主要原因是___ 。

(5)元素 Y 位于周期表的 __区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 ____。

(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的  ZCl3·6H2O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________ 。