2025-2026年云南西双版纳初二上册期末化学试卷(含答案)

1、苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（　　）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色     ②苯中碳碳键的键长完全相等

③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构     ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A. ①②④⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑦

2、一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（  ）

A.x＝1  B.2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C.B的转化率为40% D.达平衡状态时， 2 v正（B）＝v逆（D）

3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是

A．a点的混合溶液中：约为

B．b点的混合溶液中：

C．c点的混合溶液中：

D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

4、下列过程属于物理变化的是(      )

A. 石油裂化 B. 乙烯聚合 C. 煤的干馏 D. 石油分馏

5、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

C．放热反应在常温常压下都能自发进行

D．高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程

6、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3 B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

7、下列卤代烃既能发生消去反应，又能发生水解反应，且水解产物能被氧化为醛的是

A．

B．

C．

D．

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、

D.0.1mol·L-1的KSCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-

9、化合物X结构简式。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子式为C16H14O4

B.一定条件下1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

C.化合物X在酸性条件下水解后产物中有二种官能团

D.1mol化合物X在一定条件下最多可以与7molH2发生加成反应

10、下列说法正确的是（   ）

A.沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4

B.键角大小：BeCl2＞BF3＞NH3＞H2O

C.熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐

D.键能大小：O－H＞P－H＞S－H

11、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是

A.按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂

B.装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液

C.装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O+C

D.点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊

12、短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．电负性：A＞B＞C＞D

D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

13、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是

①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响

A．仅②

B．仅③④

C．仅①②④

D．①②③④

14、已知室温时，0.1mol•L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是

A.该溶液的pH=l0

B.此碱的电离平衡常数约为1.0×10-7

C.由BOH电离出的c(OH-)为水电离出的c(OH-)的106倍

D.在该温度下加水稀释，溶液中的减小

15、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是

A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B.开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料

C.减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生

D.将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程

16、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

B.食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾

C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

17、下列实验装置图正确的是

A．图甲:实验室制备及收集乙烯

B．图乙:石油分馏

C．图丙:实验室制硝基苯

D．图丁:该装置可以证明乙炔可使溴水褪色

18、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏   

②水洗     

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．③④①②③

19、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(   ) 

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.右侧导管中液面会上升 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

20、下列过程只发生物理变化的是

A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源

B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体

C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈

D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

21、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

22、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

23、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

24、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

25、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

26、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

27、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

29、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

30、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

31、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

32、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

33、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg•cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）根据图示判断，其中不正确的操作有___（填序号）。

（2）其中确定100mL溶液体积的容器是___（填名称）。

（3）如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将___；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样40.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol•L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___。

（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___mg•cm-3。

34、将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

35、一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(3)酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(5)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为___________。

36、氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。

(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。