2025-2026年云南昭通初二上册期末化学试卷(解析版)

1、下列关于的说法，不正确的是

A.该物质含有 1 个手性碳原子

B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林

D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗3n mol NaOH

2、已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是(      )

A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4

C. 3s2 和2s22p5 D. 3s1 和4s24p5

3、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是

①银氨溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③NaOH溶液　④溴水

A．仅①④

B．仅②③

C．①②③④

D．仅①②④

4、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

5、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

B．0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

C．0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5

D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

6、已知，如果要合成所用的原始原料可以是（   ）

A.1，3—戊二烯和2—丁炔

B.2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

C.2，3—二甲基—1，3—丁二烯和1—丁炔

D.2—甲基-1，3—丁二烯和2—丁炔

7、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I− (aq)⇌ (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（  ）

A.反应 I2(aq)＋I− (aq)⇌(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动

D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大

8、下列说法正确的是（ ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

9、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N：1s22s22p3 B.S2-：1s22s22p63s23p6

C.Si：1s22s22p63s23p2 D.Na：1s22s22p53s2

10、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(    )

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多

D. 2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种

11、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. K＞Na

C. NaF＜NaCl＜NaBr D. CI4＞CBr4

12、下列合成高分子材料的反应方程式和反应类型均正确的是（    ）

A.nCH2=CH—CN；加聚反应

B.n+nHCHO；加聚反应

C.n；加聚反应

D.nCH2=CH2+nCH2=CH—CH3；缩聚反应

13、下列各化合物的命名中正确的是(   )

A.  3-丁醇

B.    甲基苯酚

C.  2-乙基丙酸

D.   2,3-二乙基-1,3-丁二烯

14、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是(   )

A.图I是增大反应物浓度 B.图II只能是加入催化剂

C.图II可能是增大压强 D.图III是增大压强或升高温度

15、下列说法正确的是(   )

A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

16、工业上生产乙烯最主要的途径是(    )

A. 乙炔加氢 B. 乙醇脱水 C. 石油裂解 D. 煤炭干馏

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为1.5NA

B.7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA

C.1L0.1mol·L−1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

18、下列关于有机化合物的说法正确的是(　 　)

A.和互为同系物

B.和互为同分异构体

C.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D.互为同系物的有机化合物一定不互为同分异构体

19、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A．硒元素位于元素周期表中第15列

B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4

C．硒的氧化物只有一种

D．基态原子核外电子排布中共有7个能级

20、有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（   ）

A.M至N的反应类型是取代反应

B.N的同分异构体有6种

C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

21、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

22、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

23、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

24、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

25、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

26、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

27、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

28、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

29、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

30、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

31、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

32、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

33、(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_________________。写出E中反应的离子方程式_____________________。

③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有_____（填字母）。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a. 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e. 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：___________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：

⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：______。

⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：_____。

⑶写出“还原”反应的离子方程式：______。

⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：_____。

36、大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。

用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。

II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定

III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。

②上图中A物质是________________________。