2025-2026年云南曲靖初二上册期末化学试卷含解析

1、下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是（　  ）

A.CH3CH2OH＋HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反应)

B.2CH2===CH2＋O2→2CH3CHO(氧化反应)

C.nCH2=CHCH3→(加聚反应)

D.(消去反应)

2、下列能级符号不正确的是（ ）

A.3f B.4d C.5p D.6s

3、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A.X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物

B.Y和W形成的单质都有较强的氧化性

C.H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键

D.Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物

4、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A. 取代→消去→加成    B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化    D. 取代→消去→水解

5、下列能级符号错误的是（   ）

A.7p B.5f C.2d D.5s

6、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是（）

A.两种醇都能与溴水反应

B.两种醇互为同分异构体

C.两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛

D.两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛

7、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+

C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变

8、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是

A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应

B.充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜

C.该锂离子电池工作时，化学能转化为电能

D.放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

10、下列叙述正确的是（    ）

①标准状况下，1L和1L的物质的量相同；

②标准状况下，1g和14g的体积相同；

③28g的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

A.②⑤⑥ B.①②③ C.②③⑥ D.④⑤⑥

11、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是

A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

12、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为

13、某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A.肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I-

B.肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+

C.不能作出判断的离子是K+

D.以上判断都不正确

14、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

15、下列说法中正确的是(   )

A.Ⅷ族分布在 d 区 B.s 区、d 区、ds 区都是金属元素

C.p 区都是主族元素 D.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区

16、下列分子式只代表一种物质的是(    )

A.C2H6 B.C2H6O C.C4H10 D.C4H8O2

17、用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作正确的是

A．滴定前，将氢氧化钠溶液装入滴定管乙中

B．调节起始读数时，没有排出滴定管尖嘴部分的气泡

C．滴定时，视线紧盯滴定管的液面

D．滴定终点时，某学生记录读数为25mL

18、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

B.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含的Na+和总数为1.2NA

C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA

D.常温常压下，16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA

19、由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法错误的是

A．b室为该原电池的正极区

B．a室发生的电极反应式为

C．放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室

D．其他条件不变，向溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

20、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

22、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

25、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

26、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

27、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

28、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

29、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

30、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

31、乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。

32、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

33、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___（填字母序号）。

A.铝   B.石墨   C.银 D.铂

（2）N极发生反应的电极反应式为___。

（3）实验过程中，SO42-___（填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X极收集到784mL气体，在Y极收集到112mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1)操作①是_________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_________。

(2)白色固体②是_________，样品和试剂①反应的化学方程式是_________。

(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用化学方程式表达)。

(4)溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明：____。

(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_________。

36、汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行          B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大    D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。