2025-2026年甘肃天水初二上册期末化学试卷(解析版)

1、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　     )

A．15种

B．14种

C．13种

D．12种

2、下列说法正确的是（    ）

A. 苯甲酸重结晶时，可利用趁热过滤除去溶解度大的杂质

B. 做完银镜反应的试管可用稀盐酸清洗干净

C. 淀粉在稀硫酸作用下反应一段时间，加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，若无砖红色沉淀，则证明淀粉一定没有水解

D. 实验室制乙炔时，用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S

3、氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A.放电时，电极乙为正极，发生还原反应

B.放电时，电极甲发生反应：

C.充电时，电极甲与外加电源的正极相连

D.充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

5、以下名称、化学用语均正确的是(　　)

A.笨的实验式：CH B.二氯乙烯的结构简式：CH2=C(Cl)2

C.甲酸的结构式： D.醛基的电子式：

6、化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是

A.氯化钠的分子式为NaCl B.14C原子结构示意图为

C.表示CCl4分子的比例模型 D.乙烯的结构式为CH2=CH2

7、2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

8、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A．硒元素位于元素周期表中第15列

B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4

C．硒的氧化物只有一种

D．基态原子核外电子排布中共有7个能级

9、下列物质的工业制备方案合理的是

A.海带中提取碘：海带灰浸取液含的酒精溶液碘单质

B.由硫黄制硫酸：

C.海水制镁：

D.铝土矿制铝：

10、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　）

A.当x≤4时，均为气体（常温常压下）

B.y一定是偶数

C.分别燃烧1 mol，消耗氧气(x+) mol

D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

11、25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH-)减小

B．pH 的变化值等于2

C．溶液中的值增大

D．Kw的值减小

12、吗啡啉是一种重要的含氮杂环化合物，其常用于有机合成的溶剂，下列关于它的说法不正确的是（   ）

A.分子式：C4H9NO

B.吗啡啉含有两种官能团

C.其核磁共振氢谱（H-NMR）显示3组峰，峰面积比为2：2：1

D.该物质具有碱性，可以和酸反应

13、我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法错误的是（            ）

①属于烃的衍生物，燃烧产物只有CO2和H2O

②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应

③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种

④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

14、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1

C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4）

D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

15、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏   

②水洗     

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．③④①②③

16、下列物质的性质或事实与氢键无关的是（   ）

A.邻羟基苯甲醛的沸点 B.乙醇在水中的溶解度

C.氢氟酸酸性弱于盐酸 D.羊毛制品水洗再晒干后变形

17、下列关于醇的说法中，不正确的是（   ）

A.酒驾测试仪利用了乙醇的易挥发性和还原性

B.乙醇的沸点低于丙烷

C.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

D.乙二醇可用做内燃机防冻液

18、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－    D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

19、关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．实验①可用于测溶液pH

B．实验②读数为22.4 mL

C．实验③是滴定操作时手的操作

D．实验④是滴定前排气泡操作

20、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成

④气体的密度不随时间而变化

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤

21、下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

22、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

23、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

24、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

25、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

26、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

27、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

28、(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。

(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。

(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。

29、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

30、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

31、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

32、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C;  C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。

②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 

④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________

33、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；

（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；

（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；

（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①____不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。

②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L-1 计算）：

（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO2的作用是  ______    。

（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。

（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：

步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2++O2 +4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。

步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。

步骤 3:用 5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。

①步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为    _________。

②步骤3中滴定终点的实验现象为______。

③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。

④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L-1 表示 ）___。（写出计算过程）

36、某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。