2025-2026年广西玉林高三下册期末化学试卷(含答案)

1、某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

2、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（    ）

A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3、有机化合物的命名正确的是

A.2－乙基丁烷 B.3－甲基戊烷 C.3－乙基丁烷 D.3－甲基己烷

4、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(      )

A.元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

5、环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（   ）

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

C.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

D.m不能发生加成反应

6、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　     )

A．15种

B．14种

C．13种

D．12种

7、下列物质属于共价化合物的是

A. CaO B. NaOH C. K2O D. CO2

8、实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)

A.液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色

B.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色

C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

9、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.福尔马林、白酒 B.乙酸乙酯、苯酚

C.汽油、无水酒精 D.冰醋酸、聚乙烯

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C．1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

11、下列物质中不存在氢键的是

A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.苯酚

12、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

13、下列说法中不正确的是（　　）

A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个

D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个

14、一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)

A.a增大，K不变 B.a不变，K增大

C.a增大，K增大 D.a不变，K不变

15、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (   )

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

16、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比C2 H6的沸点高

C. 两者之间能发生酯化反应 D. 两者均是某些调味品的主要成分

17、正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：；其制备提纯如图(夹持装置略)。下列操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.最多能与反应

C.苯环上的一氯代物有2种

D.分子中所有原子不可能处于同一平面

19、某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A．3d104s1

B．3d104s2

C．3s23p6

D．4s24p2

20、下列说法正确的是

A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体

21、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

22、胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：

下列说法正确的是(   )

A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3

B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）

C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

23、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

25、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

① 系统命名法命名下列物质__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②①   B ②④③①   C ②④①③   D ④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。 其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。

26、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

27、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

28、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了______________类化合物的性质(填字母)。

A．酚   B．醇   C．油脂   D．羧酸

(2)没食子酸乙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为____。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丙酯的分子式为______________________，苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。

(4)写出尼泊金甲酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： ______________________。

29、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

30、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

31、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

32、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶   B.过滤        C.蒸馏          D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A.25mL            B. 50mL            C.250mL             D.500mL

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_______________；

　A.能量最低原则　　B.泡利不相容原理　　　C.洪特规则

(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________；

(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；

(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。

36、回答下列问题。

(1)用“＞”、“＜”或“＝”填空：氢键的键长O—H···O ____ N—H···N；碳酸盐的分解温度SrCO3 ___ CaCO3。

(2)X﹣射线衍射测定发现I3AsF6中存在I离子，I的立体构型为_______，中心原子的杂化形式为__________；As元素在周期表中的位置是_____。

(3)合成甲醇的反应CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O所涉及的4种物质的沸点由高到低的顺序是______。

(4)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4中含有______mol配位键。