2025-2026年海南三亚高三下册期末化学试卷(解析版)

1、公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说法正确的是

A．人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液

B．口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过滤原理相似

C．医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应

D．铝制医疗消毒盒使用后，可用“84”消毒液进行消毒

2、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3

C.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 D.S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化

3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极发生还原反应

B．电解后溶液的pH减小

C．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

D．铜电极发生的电极反应式： 2Cu- 2e- +H2O=Cu2O+2H+

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体 ：2OH-+SO2=SO+H2O

B.NaClO 将污水中的 NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+: H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2 H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

5、下列变化中，需要破坏离子键的是(　　)

A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水

C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化

6、化学与人类生产，生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是

A．甲醛是常见的室内污染气体。而且甲醛跟苯酚反应生成的酚醛树脂不是天然纤维

B．“伦乃造意。用树肤——以为氰”中“树肤”的主要成分为纤维素

C．棉花的主要成分是纤维素

D．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于天然纤维素

7、生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A. 人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性

B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C. 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去

D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：

A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

9、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲→乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子

10、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（   ）

A.a是正极，发生还原反应

B.b是阳极，发生氧化反应

C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

11、CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A.该分子中含有22个C原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质遇FeCl3溶液显紫色

D.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

12、将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有甲烷 D.可能有乙烷

13、下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1mol O2的体积是44.8L

B.H2O的摩尔质量是18 g

C.2g H2中所含分子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

D.1 mol/L MgCl2溶液中的物质的量浓度为1mol/L

14、下列有关物质除杂(括号内为杂质)的方法正确的是

A．己烷(己烯)：加入溴水振荡，静置后分液

B．乙酸(乙醇)：蒸发

C．水(苯酚)：过滤

D．溴苯()：加入NaOH溶液，振荡，静置后分液

15、在定温定容的密闭容器中合成 。下列不能说明反应 达到化学平衡状态的是

A．

B．容器内的压强不再改变

C． 的生成速率与 的消耗速率相等

D． 的转化率不再改变

16、下列有关晶胞的叙述，正确的是（    ）

A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

17、下列性质比较结果错误的是(   )

A.碳碳键键长：乙烯＞苯 B.沸点：正戊烷＞异戊烷

C.相对密度： ＞  D.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

18、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（   ）

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.绿原酸可发生加成、氧化和取代反应

D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

19、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A．KX、KZ、KY

B．KX、 KY、KZ

C．KZ、KY 、KX

D．KY、KZ、KX

20、下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl3分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

21、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

23、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

24、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

25、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

26、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

27、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

28、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

29、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

30、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。

31、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

32、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

33、学习卤代的烃性质时 ， 张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

（1） 在溴乙烷的消去反应中可以观察到有气体生成。用如图所示装置检验生成的气体， 你所观察到的现象是 ____________   ；盛水试管（装置）的作用_______。溴乙烷的消去反应方程式_______。

（2）除酸性高锰酸钾溶液外还可以用什么试剂检验生成的气体？写出试剂的名称________。

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：

(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。

(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________。

(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________。

(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。

(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________g•cm-3(列出计算式即可)。

36、请结合下列有机物回答相关问题，

(1)应用系统命名法对有机物A进行命名：___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________（填名称）。

(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应方程式为①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。