2025-2026年广西柳州高三下册期末化学试卷及答案

1、下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

A．石蕊溶液变蓝

B．氯水褪色说明具有漂白性

C．盛装的仪器名称为长颈漏斗

D．NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境

2、如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（   ）

A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)

3、只有阳离子而没有阴离子的晶体是

A. 金属晶体    B. 原子晶体    C. 分子晶体    D. 无法判断

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

5、已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)  △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

6、反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A．ClO的空间构型为三角锥型

B．HCl和NaCl所含化学键类型相同

C．ClO2是非极性分子

D．中子数为20的氯原子可表示为Cl

7、NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是

A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高

8、下列化学用语书写正确的是（    ）

A.S2-的结构示意图：

B.丙烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.MgCl2的电子式：

9、下列说法错误的是（ ）

A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－

C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

10、某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（     ）

①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体

②用托盘天平称取22.5gKCl

③酸碱中和滴定时，消耗0.1000 mol/L的盐酸23.25 mL

④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

11、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(     )

①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④

12、“地沟油”是一种极不卫生的非食用油，它含有毒素，引起食物中毒。下列说法错误的是

A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

B.通过油脂的碱性水解来制肥皂

C.橄榄油在一定条件下，不能与氢气发生加成反应

D.地沟油经过加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料

13、关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)  ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是

A.丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为5800kJ/mol

B.如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/mol

C.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高

D.若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变

14、现有下列物质 ①甲烷   ②苯乙烯   ③苯   ④聚乙烯   ⑤环己烯   ⑥聚 1,3-丁二烯   ⑦ 乙醇   ⑧ 甲苯   ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的有（   ）种。

A.3 B.4 C.5 D.6

15、下列化学用语中，表述正确的是( )

A.一氯甲烷的电子式：

B.乙炔的最简式：CH

C.醛基的结构简式： -COH

D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

16、水杨酸的结构简式为，其分子中含的官能团是

A.碳碳双键和羧基 B.碳碳双键和羟基

C.羟基和醛基 D.羟基和羧基

17、下列描述中不符合生产实际的是（   ）

A.电解水制氢气时，用铜作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

18、用图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是

A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2

B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度

C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)<1：8

D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置

19、120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

20、2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.

B.在相同条件下，的△H3＇

C.

D.

21、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2

B.一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上

C.1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH

D.一个 A 分子中只有一个手性碳原子

22、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

23、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

24、化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基

C.1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发生加成反应

D.N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

25、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

26、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：________；

(2)官能团的名称是________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是________；

(4)的分子式为________；

(5)高聚物的单体结构简式为：________。

27、食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)

a．HCl      b．Cl2 c．HClO d．NaCl

(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).

a．分子式为C18H34O2

b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在

c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应

d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质

(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).

(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.

(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________.

(6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：

①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.

②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.

③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

根据以上分析,写出A的结构简式__________.

28、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

29、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

30、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

31、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

32、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

33、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋，下列物质可采用的是______。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水    D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH   B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。

(2)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为______。

(3)与互为等电子体，1mol中含有的键数目为_______。

36、氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。

(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(3)PF3分子的空间构型为______。

(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。

(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)