2025-2026年广西贺州高三下册期末化学试卷及答案

1、下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-

B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

2、检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是

A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水

3、下列说法正确的是

A.丙烷分子的比例模型：

B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物

C.和为同一物质

D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

4、下列说法中，正确的是(   )

A.丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

B.结构为的有机物的分子式为 C12H12

C.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种

D.与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质

5、下列各组物质中，互为同系物的是

A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6

6、进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(    )

A.对氨基苯甲酸 B.乙炔CH≡CH

C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D.乙醇

7、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

8、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

9、用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（   ）

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C. D.c(NH3·H2O)

10、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是

A．加入反应物

B．升高温度

C．对平衡体系加压

D．使用催化剂

11、下列卤代烃既能发生消去反应，又能发生水解反应，且水解产物能被氧化为醛的是

A．

B．

C．

D．

12、2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　)

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

13、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

14、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

15、下列叙述正确的是（   ）

A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B.维生素C使酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA

B. 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA

C. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

D. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

17、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是

A.a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%

B.a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点

C.c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加热b点所示溶液，的值减小

18、如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法不正确的是( ) 

A.该分子中存在着两种官能团

B.该分子是一种芳香醛

C.该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质

D.如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol 氢气反应

19、下列各组微粒属于等电子体的是(　　)

A．CO2和CO

B．H2O和CH4

C．N2和CO

D．NO和CO

20、利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是（　　）

A．1mol X分子和溴水反应最多消耗4mol Br2

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1mol Y最多能加成4mol H2

21、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

22、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

23、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

24、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

25、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

26、洪特规则是指__________ 。

27、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

28、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

29、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

30、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

31、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A 只有还原性              B 还原性和酸性

C 只有氧化性              D 氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

33、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH试纸   b．碳酸氢钠粉末  

c．红色石蕊试纸   d．银氨溶液

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、在横线上填相应的结构简式。

(1)某有机物由、、三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基键和烃基上键的红外吸收峰(同一碳原子上连有两个羟基不稳定)，且烃基与羟基上氢原子的个数之比为，它的相对分子质量为62。该有机物为________。

(2)某不饱和烃可以和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃为______。

(3)某有机化合物对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%其余为氧。既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，则为________。

(4)________________。

(5)________。

36、某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。

(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。

①稀H2SO4       ②Cl2         ③H2O2       ④Fe粉