2025-2026年广西南宁高三下册期末化学试卷带答案

1、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，下列事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能够使酸性溶液褪色，而乙烷不能

B．苯酚易与溶液反应，而丙醇不能

C．等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

D．苯与溴在催化下可以发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

2、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

3、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.

4、下列离子方程式中正确的是

A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

D. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

6、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴。再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中，下到说法正确的是

A．发生反应时，反应器A中出现白雾，不会出现充满红棕色气体的现象

B．B中氢氧化钠溶液有除去溴苯中溴单质的作用，因为在任何条件下溴苯跟碱不反应

C．实验结束后，向试管D中加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，不能证明苯跟溴单质发生了取代反应

D．C中四氯化碳有除去溴化氢气体中溴蒸气的作用，因为溴单质易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶

7、下列有关叙述错误的是（    ）

A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得气态烃

B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气

C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料

D. 甲醛的水溶液俗称福尔马林，可杀菌防腐，但不可用于食品保鲜

8、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是(　　)

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D. 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

9、下列有关烃的系统命名正确的有

A.2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷 B.2，3 -2甲基丁烷

C.2，2-二甲基-2-丁醇 D.2，3-二甲基-1-丁醇

10、制作一次性医用防护口罩的熔喷布的主要原料为聚丙烯。下列有关说法错误的是

A.聚丙烯是一种混合物

B.聚丙烯的结构简式为：

C.生成聚丙烯的反应为加聚反应

D.合成聚丙烯的单体为CH2＝CH—CH3

11、下列高分子化合物的单体只有一种的是（   ）

A.

B.

C.

D.

12、原子总数相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是(   )

A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2

C.N2和CO D.SO2和NO2-

13、下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

14、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

15、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：)

A．阳极发生还原反应，电极反应式：

B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有和

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

16、下列有关说法不正确的是（   ）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

17、下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

18、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（      ）

A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C

19、25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知，下列分析不正确的是(    )

A.滴定前溶液的

B.M点时溶液中

C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D.N点溶液中：

20、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，a电极接外接电源的负极

B．充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=Zn

C．放电过程中，H2SO4溶液中SO 向a电极迁移

D．放电过程中，转移 0.4mol e-时，a电极消耗 0.8molH＋

21、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

22、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

23、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

24、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

25、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

27、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

28、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

29、（1）键线式表示的分子式_________________________

（2）中含有的官能团的名称为________________________

30、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

31、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

32、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

33、实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。

②装置B的作用是__________________。

③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________。

④称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4⇌H2SO5+H2O，△H＜0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为___。

(2)生产原料的理论比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。

(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

36、在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

(1)能和金属钠反应放出H2的有____________________；

(2)能与NaOH溶液反应的有____________________________；

(3)常温下能与浓溴水反应的有______________；

(4)用于制取TNT的是_______________________；

(5)遇氯化铁溶液呈紫色的是______________；