2025-2026年海南文昌高三下册期末化学试卷含解析

1、把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 (   )

A.10mL 2mol/L B.20mL 2mol/L C.10 mL 4mol/L D.20mL 3 mol/L

2、下列说法正确的是(  )

A.验证实验中乙烯的产生

B.验证氨气的溶解性

C.排空气法收集NO

D.配制一定浓度的稀硫酸

3、在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

C.c(OH－)＝c()＋c(H2CO3)＋c(H＋)

D.c（)>c(H2CO3)

4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（   ）

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、1 mol乙烷与3 mol Cl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有

A.3种 B.5种 C.7种 D.9种

7、在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

8、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是

A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

9、从油料中提取食用油的过程之一为：油料破碎后将其置于正己烷中浸泡，分离后得到液态混合物，再分离出正己烷即可得到食用油，上述转化没有涉及的实验操作是

A．萃取

B．分馏

C．蒸发

D．过滤

10、下列说法不正确的是

A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B.无水乙醇常用于杀菌消毒

C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装

11、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）

（ ）

A.  B.  C. D.

12、实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是

A. B. C. D.

13、下列说法正确的是（   ）

A.在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ

14、关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)     △H， 下列说法正确的是

A．该反应△S＞0

B．使用催化剂不能降低该反应的△H

C．反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023

D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率

15、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

A．它们之间以氢键结合在一起

B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键

C．它们都是极性键构成的极性分子

D．它们的立体结构都相同

16、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈

17、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片

C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

18、电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是

A．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈

19、由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)       ΔH＝-139 kJ·mol-1

D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

20、下列分子的立体结构模型正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

21、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

22、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

23、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

24、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

25、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

26、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。

27、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

28、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

29、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

30、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A 只有还原性              B 还原性和酸性

C 只有氧化性              D 氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

31、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

32、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

33、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持、加热和搅拌仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

(1)装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，观察到___________，后加热三颈瓶，并打开磁力搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(2)装置B中盛有的试剂是___________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为___________；

(4)溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

过程中加入柠檬酸的作用有三：___________、___________和___________；

(5)滤液蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是___________；

(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________% 。

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。

a.Ba(OH)2   b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。

36、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。