2025-2026年海南琼中高三下册期末化学试卷(含答案)

1、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子

B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C. 图2表示1s电子只能在球体内出现

D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

2、按F、Cl、Br、I顺序递增的是

A. 外围电子 B. 原子半径 C. 电负性 D. 第一电离能

3、能够确定有机物相对分子质量的方法是( )

A.红外光谱 B.质谱 C.核磁共振氢谱 D.紫外光谱

4、下列反应属于取代反应的是

A. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙酸与乙醇的酯化反应

5、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

6、下列物质中属于同分异构体的一组是

A. O2和O3 B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. 1H和2H

7、新冠病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，采取有效的预防措施:戴口罩、勤洗手，环境消毒，都是行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

8、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A.H+由阳极区向阴极区迁移

B.阴极电极反应：Fe3+ + e- =Fe2+

C.阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.阳极电极反应：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

9、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  （　　）

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

D. 丁与乙酸都能发生发生中和反应

10、对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       (　　)

A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅

B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

12、有关晶体的下列说法中正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

13、是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一、下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．碱性条件下水解产物之一是乙二醇

C．与互为同分异构体

D．不能发生消去反应

14、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A．环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C．环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D．苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

15、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A. 受热均能分解   B. 都属于碱

C. 都属于两性氧化物   D. 都属于非电解质

16、下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节

C．聚乙烯具有热塑性

D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

17、已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（  ）

A. 离子半径：W-＞Y2+

B. X的含氧化合物中只含有离子键

C. W的最高正化合价为+7

D. 工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质

18、检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

A.⑤④①⑥②③ B.⑤②①⑥④③ C.⑤③②① D.⑤③②

19、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是(  　)

A. S B. As C. Mn D. Fe3+

20、下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是（　  ）

A.CH3CH2OH＋HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反应)

B.2CH2===CH2＋O2→2CH3CHO(氧化反应)

C.nCH2=CHCH3→(加聚反应)

D.(消去反应)

21、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

22、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

23、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

24、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

25、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

26、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

27、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

28、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

29、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

30、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

31、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

32、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

33、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：

反应物和产物的相关数据如下：

合成正丁酸的步骤：

①将6mL浓流酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维特反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。  

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____。写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式_______。

(2)加热A前，需先从__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步骤③的目的是初步洗去_______，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

(4)步骤④中最后一次水洗的目的为______。

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃      b. 117℃     c. 135℃          d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_________，下层液体的主要成分为__________。(填物质名称)

(7)本实验中，正丁醚的产率为__________。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。

(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑

B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。

II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。

(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。

36、工业上制备K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。

(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。

(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。