2025-2026年广西百色高三下册期末化学试卷(含答案)

1、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

2、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤

3、下列有关能源的说法不正确的是

A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源

4、下列实验过程能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3

B.

C.石油CH3CH=CH2

D.NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

6、蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓H2SO4具有(    )

A.吸水性 B.脱水性 C.难挥发性 D.强酸性

7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（    ）

A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯

8、《化学教育》报道了数起食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏而发生中毒的恶性事件，使“瘦肉精”变成了“害人精”。已知“瘦肉精”的结构简式如下，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．属于芳香烃

B．不能发生水解反应

C．不能发生加成反应

D．能够发生消去反应

9、只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（   ）

A. 稀盐酸   B. 稀氢氧化钠   C. 三氯化铁溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

10、下列有机物命名正确的是（       ）

A．       2—乙基丁烷

B．CH3CH2CH2CH2OH       1—丁醇

C．       间二甲苯

D．       2—甲基—2—丙烯

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

12、分子式为的有机物中含有羟基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

13、为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是

A.溴水、银氨溶液

B.FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水

D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液

14、前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（       ）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

15、化学与生活联系密切，下列说法错误的是（    ）

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

16、具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（ ）

A. C4H9Br B. C5H11Br C. C6H13Br D. C7H15Br

17、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（   ）

A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式

B.对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同

C.利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷

D.对有机物CH3CH(OH)CH2Br进行核磁共振分析，能得到3组峰，且峰面积之比为1：1：5

18、常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)   ΔH＜0。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

已知：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。

下列判断正确的是(       )

A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低

C．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

19、下列各对物质含有不同官能团的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

20、下列说法不正确的是

A．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

B．已知可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．已知聚合物，它是由(m+n)个单体聚合而成

D．汉黄岑素与足量H2加成后官能团减少2种

21、将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)

22、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

23、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

24、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

25、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

26、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

27、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

28、按要求回答下列问题：

（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。

（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。

（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)

29、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

30、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

31、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

32、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

33、某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0   b.6.4   c.8.0   d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO, 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+ + MnO+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________

36、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)；∆H=QkJ/mol

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q_______0(选填“>”或“<”)

(2)其他条件不变，下列条件变化中能使正反应速率加快的是：_______

A.缩小体积使压强增大      B.恒容充入H2(g)      C.恒容充入He         D.降低温度

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

A.容器中压强不变                B.v正(H2)=v逆(CO)

C.CO2的质量分数不变            D.容器中气体的密度不变

(4)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，850℃时容器内物质的浓度(mol/L)的变化如下表：

①计算：3min时CO的浓度c1=_______mol/L，H2O(g)的转化率=_______。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，下列措施中，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

A.增加水蒸气   B.降低温度      C.使用催化剂        D.增加氢气浓度