2025-2026年广西梧州高三下册期末化学试卷带答案

1、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是

A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.该反应达到平衡时，Ksp(CuS)较大

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)减小

D.该反应的平衡常数K＝

2、下列有机物有顺反异构体的是

A．

B．

C．

D．

3、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

4、下列试剂中，能用于鉴别甲苯和苯的是（   ）

A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾

5、Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

6、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是

A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

7、为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是

A. 有机物    B. 碱    C. 盐    D. 单质

8、下列属于取代反应的是

A．用乙烯制乙醇

B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯

C．用植物油制人造脂肪

D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯

9、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A.中子数为1的氢原子： B.的结构示意图：

C.的比例模型： D.的电子式：

10、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（    ）

A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B. 钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素

C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

11、把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（       ）

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)

12、是一种十边形准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。区别晶体、准晶体及非晶体可靠的科学方法是（）

A．X一射线衍射

B．测定熔点

C．测定密度

D．观察外形

13、在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子既可以被还原，又可以被氧化的是

A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH4 D. CH3CH3

14、下列说法正确的是

A. 使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿

B. 实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl

C. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中

D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低

15、下列相关离子方程式书写正确的是 (   )

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O

16、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CHClCH2CHO

17、“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中，正确的是(  )

A.该物质属于芳香烃

B.该物质所有原子都在同一平面上

C.该物质的分子式为C20H25O3

D.1mol该物质最多能与7mol H2加成

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

19、下列表示不正确的是( )

A.羟基的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的球棍模型

D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔

20、下列反应中，水作还原剂的是

A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

D.2F2+2H2O=4HF+O2

21、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（     ）

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

22、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

23、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

24、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

25、洪特规则是指__________ 。

26、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

27、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

28、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

29、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

30、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

31、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

32、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

33、根据题目要求，回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置能完成相应的实验：

实验室制取乙烯用到的装置是___（填写序号，下同）；分离苯和甲苯的装置是___；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是___；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是___。

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为___；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是___（填名称）；D分子中的官能团是___（填名称）；鉴别E的试剂可以选用___。

（3）写出下列化学方程式：

与足量溴水反应___；

与足量NaOH溶液___。

34、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

（1）10min内SO2的化学反应速率___；

（2）10min内SO2的转化率___；

（3）平衡常数K___。

35、铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：

(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。

(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________

Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________。

Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。

(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸     B．氢氧化钠溶液     C．高锰酸钾溶液    D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。

(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)

36、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。