2025-2026年新疆阿拉尔高三下册期末化学试卷带答案

1、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（   ）

A. 金属钠   B. CuO   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

2、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

A．硝基苯

B．环己烷

C．溴苯

D．苯酚

3、25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.pH=7时，V1＞10 mL

C.点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L

4、向含、、的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示下列说法错误的是

A．横轴0～1：

B．当时，溶液中的物质的量为

C．横轴1～3：

D．横轴0～2反应过程中共转移电子的物质的量为5mol

5、合成高分子金属离子螯合剂的反应：

+(2n-1)H2O

下列说法不正确的是

A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

B.聚合物的合成反应为缩聚反应

C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银

D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

6、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）

A. 简单氢化物沸点：Z＜W B. 简单离子半径：W＜X＜Y

C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

8、下列说法正确的是

A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖

C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D.食用白糖的主要成分是蔗糖

9、以下各项叙述中错误的是（ ）

A. 卤素单质的沸点从上到下依次增大

B. 原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb

C. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb

D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强

10、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的

A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

D．磷锡青铜具有各向异性的特点

11、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是

①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯甲酸

A. ①②④⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ③⑤

12、联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL

C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-)

D.反应N2H4+H+的K=107.94

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z的单质可用于自来水消毒；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的沸点：Z＞X

B．W可与水反应生成H2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

D．简单离子的半径：Y＞X＞Q

14、下列说法正确的是(　　)

A. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键

C. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

D. 分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定

15、探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

16、下列有关热化学反应的描述正确的是（  ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金刚石，s）   ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

17、已知部分铅盐的溶度积如下：

从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为(    )

A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐

18、下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

19、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

20、下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定

②原子晶体中共价键越强， 熔点越高

③干冰是 CO2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28'，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的碳碳键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④

21、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

22、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

23、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

24、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

25、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

26、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

28、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

29、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

30、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

31、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

32、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

33、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液   b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液   d．饱和硫酸铜溶液

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。

（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。

（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_________。

（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 C1O2  残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10-4  mo1·L-1 Na2S2O3  溶液滴定步骤I中生成的I2。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。

①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O2的残留浓度为    ______mg·L-1。

36、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。