2025-2026年新疆博州高三下册期末化学试卷及答案

1、下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(   )

A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂

B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行

C.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

3、往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则

A. 所得分散系为溶液 B. 所得分散系为浊液

C. 所得分散系的分散质为FeCl3 D. 溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系

4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.CH3COOH

5、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为

6、将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为

A．1.5mol

B．3mol

C．4.5mol

D．6mol

7、下列离子方程式书写错误的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

D.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

8、下列说法正确的是

A. 油脂发生皂化反应能生成甘油

B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA

B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA

D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

10、下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是（   ）

A.分子式为C5H10的烯烃共有6种

B.分子式为C5H10O2的酯共有9种

C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

11、下列关于有机物说法正确的是(   )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

12、下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是

①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族

③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种

⑥次氯酸分子的电子式：

⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小

⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A.①③④⑦⑧ B.⑤⑧⑨ C.②③⑤⑥⑦⑨ D.②⑦⑧⑨

13、某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是(   )

A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1

14、丙烷（C3H8）的一氯取代产物的同分异构体数目是

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

15、1 mol某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是

A. 该有机物的分子式为CH4

B. 该有机物的分子式一定为C2H6

C. 该有机物的分子式一定为C2H6O

D. 该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子

16、是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6

B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除

C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D．调pH时发生反应的方程式为：

17、下列说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

B.所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应

C.CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物

D.油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇

18、下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D. 液氨可用作制冷剂

19、微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C．当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2

D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

20、下列说法错误的是（     ）

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色

C．C3H6不只表示一种物质

D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

23、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

24、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

25、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

26、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

27、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

28、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

29、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

31、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

33、实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

(1) 生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的装置_____（填序号），

(2)由于发生副反应而生成丁醚的反应类型为_____

(3)由于发生副反应而生成1—丁烯的化学方程式_____

(4)反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出来应选用上图中的装置__（填序号），该操作应控制的温度t2范围是___℃。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

36、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为____。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H2O(g)，测得压强为p kPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数Kp=__(写出Kp的计算式)。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。