2025-2026年新疆乌鲁木齐高三下册期末化学试卷带答案

1、《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖

B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C．天然油脂没有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

2、下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的(  )

A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

4、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动

B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜

5、若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是

A.将铜片与电源的正极相连 B.将银片与电源的正极相连

C.可用AgNO3作电解质溶液 D.在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

6、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是

A.上述反应为氧化还原反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

7、烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。将7.4gA在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如下图所示：

下列说法正确的是

A.A的结构简式为

B.A在铜催化作用下能被O2氧化成醛

C.A显酸性，能使紫色石蕊试液变红

D.A的同分异构体共有3种

8、如图是四种常见有机物分子的比例模示意图。下列说法正确的是

A.甲是甲烷， 甲烷的二氯取代物有两种结构

B.乙是乙烯， 乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯， 苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D.丁是乙醇， 在170 ℃ 乙醇能跟与浓硫酸作用发生消去反应制乙烯

9、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）

A. 乙醇和水 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 硝基苯和汽油

10、松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是

A.松油醇的分子式为C10H20O

B.它属于芳香醇

C.松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D.松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应

11、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

12、下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是

A．单体CH2=CH2制高聚物

B．单体与CH2=CH- CH=CH2 制高聚物

C．单体CH2=CH-CH3 制高聚物

D．单体 与制高聚物

13、分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有(   )

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

14、SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ）

A.Si原子杂化类型为sp3

B.Si、O的原子个数比为1：4

C.Si原子数目与Si—O键数目比为1：4

D.SiO2晶体中最小环为12元环

15、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A.M属于芳香烃 B.M能发生消去反应

C.M的核磁共振氢谱有5个峰 D.M分子中最多有23个原子共面

16、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是(   )

①②③④

A.只有②③④ B.只有③ C.只有① D.只有②

17、以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其他条件相同，增大，H2转化率减小

D．使用催化剂能降低该反应的焓变

18、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

19、下列关于有机物的说法中，正确的有

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

20、镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；  xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是

A. 镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大

B. 镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋

C. 镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子

D. 将镁电池活化可以使用稀硫酸

21、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

22、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

23、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

24、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

25、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键               b.非极性键             c.配位键             d.键                    e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

26、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

27、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

28、下列几种烃类物质：

（1）环辛四烯的分子式为_____。

（2）互为同分异构体的有_____（填写名称)。

29、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

30、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

31、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

32、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

33、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。 

（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。 

（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式：____________________________________。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。

36、以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。