2025-2026年新疆铁门关高三下册期末化学试卷及答案

1、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（   ）

A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式

B.对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同

C.利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷

D.对有机物CH3CH(OH)CH2Br进行核磁共振分析，能得到3组峰，且峰面积之比为1：1：5

2、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（    ）

A.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

B.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重

C.分别取两种固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液溶液，观察是否生成沉淀

D.分别将少量的两种固体溶于水，加入Ca(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

3、用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)

A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2 C. H2、O2 D. Cu、O2

4、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（       ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

5、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

6、下列物质是电解质的是

A.硅单质 B.酒精 C.硝酸钾 D.二氧化硫

7、锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

8、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)     △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)        △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)        △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

9、获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 2Al +3I2，下列说法中正确的是(　　 )：

A. 放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g

B. 充电时电子的流动方向：电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极

C. 消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多

D. 乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质

10、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000

mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200    D．0.2400

11、下列关于醛的说法中正确的是（　　）

A.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应

B.醛的官能团是﹣COH

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.所有醛中都含醛基和烃基

12、研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是

A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关

D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+

13、下列说法正确的是（      ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B. 100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率

14、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH

B.

C.苯甲醇C6H5CH2OH

D.

15、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2

16、下列说法正确的是（   ）

A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物

C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

17、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是

A. SO2与O3 B. NH4＋和CH4 C. H3O+与NH3 D. CO2与H2O

18、下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是(   )

A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—

C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—

19、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是

A．NaCl可用作食品调味剂

B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3

C．Na2CO3的焰色反应呈黄色

D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

20、如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是（   ）

A.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

B.放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C.放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充电时，阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

21、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（     ）

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

22、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

23、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

24、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

25、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

26、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。

28、请完成下列问题：

(1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

(3)用系统命名法命名_____。

(4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

(5)合成高聚物其单体的键线式_______。

29、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

30、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

31、现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B. 与

C. 与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E. 与

F．戊烯与环戊烷

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

32、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

33、苯乙酮()又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

I.催化剂无水AlCl3的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)D装置的作用是_____，c接f的导管不宜过细的原因为______。

(3)装置A中发生的离子反应为：_____。

(4)现将无水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后与4×10-3mol/LAgNO3溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时Ksp[AgC1]=1.8×10-10，则反应后溶液中c(Cl-)=___mol/L。

Ⅱ.苯乙酮的制备

+(CH3CO)2O+CH3COOH

相关物理常数和物理性质如表：

①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl3由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。

②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离。

③在所得产物中加入少量无水Na2SO4固体，静止、过滤。

④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。

(5)步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是_______，合成反应中应采用_____加热。

(6)下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有_____(填标号)，不需使用的______(填名称)。

(7)无水Na2SO4的作用是_____________。

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。

36、石灰在冶铁、炼钢、电石生产、煤气化脱硫、环境修复等方面用途非常广泛。

(1)石灰是环境修复中优良的中和剂和沉淀剂。

①石灰石粉可用于修复被酸雨侵蚀的土壤，其与硝酸反应的离子方程式为________。

②用熟石灰将含砷废水转化为一系列沉淀，如，该难溶盐溶度积常数的表达式为Ksp=_________。

(2)已知下列热化学方程式：

  △H1=464.0 kJ∙mol-1

  △H2=156.5 kJ∙mol-1

①电石脱氧反应（1）的△H=______________。

②是离子化合物，碳原子均满足8电子结构，则的电子式为_________。

(3)石灰是高温下煤气化产生的硫化氢的非常重要的吸收剂。吸收硫化氢后还需经氧化变为稳定的产物。

①吸收时包括反应：

（I）

（Ⅱ）

反应（I）的ΔS _____0（填“>”或“<”）；若反应（Ⅱ）在恒温恒容密闭容器中进行，能说明其已经达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．容器内气体压强不再随时间变化

B．容器内混合气体密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂H-S键数目与断裂H-O键数目相等

②的氧化包含多个反应，部分反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下图所示（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）：

属于吸热反应的是_________（填代号）；500℃时反应趋势最大的反应是________（填代号）；若向恒容密闭容器中以物质的量之比投入与，一定条件下只发生反应c：，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．在Q点=1

B．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡不移动

C．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡时容器内气体总压增大