2025-2026年新疆北屯高三下册期末化学试卷(解析版)

1、若将基态的电子排布式写成，它违背了（   ）

A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则

2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：)

A．阳极发生还原反应，电极反应式：

B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有和

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

3、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C=O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3

C. CH3CH2CHO D. CH3COOH

4、下列分子中，属于极性分子的是（　　）

A. CO2 B. BeCl2 C. BBr3 D. COCl2

5、在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是

A．CO

B．Fe

C．Fe2O3

D．CO2

6、下列描述正确的是 (　　)

①CS2为V形的极性分子  ② 的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3杂化

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

7、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是

A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-

C.pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

9、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

A.

B.

C.

D.

10、C、H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化，其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（　　）

A．KMnO4溶液

B．Cu（OH）2悬浊液

C．Ag（NH3）2OH溶液

D．NaOH溶液

11、旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是(   )

A.降低CO2排放，以减少酸雨形成

B.使用不含铅的汽油，以减少重金属污染

C.开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染

D.有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染

12、下列实验方法能达到实验目的的是：

A. 用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液

B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质

D. 用排水集气法收集二氧化氮气体

13、下列有关共价化合物的说法正确的是

①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电

A. ①③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ④

14、关于乙酰胺下列说法中，正确的是

A．碳原子都是杂化

B．其官能团是

C．它是甲胺的同系物

D．它是含碳数最少的胺

15、酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是

A.我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。

B.我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。

C.我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。

D.我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。

16、下列物质，不属于天然有机物的是（    ）

A.蛋白质 B.油脂 C.棉花 D.酚醛树脂

17、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.该有机物的分子式为C12H12O4

B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

18、所有原子都在一条直线上的分子是

A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.CH4

19、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是

A.B点的横坐标a＜12.5

B.C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

20、如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是（       ）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

22、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

23、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

24、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

25、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

26、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

27、将下列物质，请按要求将序号填入下列空格内

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．异丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互为同位素的是________________；

（2）互为同系物的是_________________；

（3）互为同分异构体的是_____________；

（4）属于同一物质的是_________________；

28、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

29、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

30、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

31、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。

32、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式：_______；

(4)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)：_______。

33、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面等镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后，将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入溶液直至，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。

(1)仪器A的名称为_______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_______。

(2)该合成反应的化学方程式是_______。

(3)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作中加入无水硫酸镁的作用是_______。

(4)实验中分批加入溶液的作用是_______。

(5)本实验中苯佐卡因的产率为_______(精确到0.1%)。

(6)该反应产率较低的原因可能是_______(填字母)。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多

b. 回流过程中有产物被蒸出

c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

d. 酯化反应是可逆反应

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、工业上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：

可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式________。

(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)的反应速率为v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。如图(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线________。

(3)温度T1时该反应的化学平衡常数K＝________L·mol－1，已知温度T1时，某时刻容器中三种组分的浓度均为0.5mol·L－1，此时v正________v逆(填>或<)。

(4)温度T2时，向2L恒容密闭容器中充入乙烯和水蒸气各1mol，5min达到平衡，此时容器中乙烯和乙醇的浓度之比为2∶1，则T1________T2(填>或<)，乙烯的平衡转化率是________%(保留1位小数)。

36、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。