2025-2026年新疆哈密高三下册期末化学试卷(解析版)

1、下列元素中形成化合物种类最多的是

A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素

C.过渡元素 D.ⅣA 族元素

2、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮，转化过程如图所示。下面说法正确的是

注意：酸是乙酸

A．只用溴水可以检验柠檬醛中是否含有碳碳双键

B．上述转化过程中互为同分异构体的有机物有3种，互为同系物的有机物有2种

C．上述转化过程中的有机物中含有3种官能团

D．α—紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应的产物分子中含有5个不对称碳原子

3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

A.    羧酸    -COOH

B.      酚类     -OH

C.    醛类    -CHO

D.CH3-O-CH3   酮类       

4、室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy

5、下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.1，2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为

D.能与NaOH溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸

6、在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ）

A. HCHO   B. HCOOH   C. HCOONa   D. HCOOCH3

7、已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（ ）

A.由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74

B.由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2

C.有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3

D.有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基

8、已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是

①1，3-丁二烯和2一丁炔；②1，3- 戍烯和2一丁炔；③2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔④2，4一 己二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

9、下列实验过程中，始终看不到明显变化的是(　　)

A. 向10 mL 0.1 mol·L－1FeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2

B. 向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液

C. 向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-的溶液中通入NO2

D. 向5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡

10、下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

C．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

11、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4，FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+

C．HX的电离平衡常数为：Ka=10-6.5mol·L-1

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

12、下列说法正确的是                                                (    )

A. 油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯

B. 乳糖和纤维二糖互为同分异构体且都能发生银镜反应

C. 硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D. 李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素。将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素

13、已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去溴苯中的溴

B．用装置乙分离甲中反应后的混合液

C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体

D．用装置丁分离溴苯与苯

14、下列有关化学用语表示正确的是

A. Al3＋的结构示意图： B. HClO的电子式：H

C. 中子数为8的氮原子：N D. 二氧化碳分子的比例模型：

15、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 丙烯

16、室温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： ，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是

A．溶液的导电性：a＞b＞c

B．整个过程中，水的电离程度先增大后减小

C．该温度下，H2S 的 Ka1数量级为 10-9

D．a 点之后，随 SO2气体的通入，的值始终减小

17、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.锂电池和锂离子电池都是二次电池

B.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

C.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

D.镀锌铁板(俗称白铁)和镀锡铁板(俗称马口铁)同时破损，白铁更耐腐蚀

18、能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　)

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

19、根据图的能量图，下列说法正确的是：

A．A2(g) + B2(g) = 2AB(g)是一个放热反应

B．2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C．2AB(g) = A2(l) + B2(l)△H＜(b-a)kJ/mol

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

20、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)

A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水

21、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

22、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

23、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

24、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

25、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

26、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

27、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为。它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。

28、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

29、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

30、(1) 的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。

A.B.   C. D.

31、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

32、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

33、84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入的和过量的溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至，取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。

（2）滴定终点的现象是___________。

（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

（2）反应①的有机反应类型是 ________。

（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。

36、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。

（4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。

（5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。

（6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。