2025-2026年新疆可克达拉高三下册期末化学试卷(含答案)

1、在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（     ）

A．范德华力、范德华力

B．共价键、离子键

C．范德华力、共价键

D．共价键、共价键

2、元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是

A.In元素的质量数是115

B.In元素最高价氧化物的水化物的碱性比 RbOH 强

C.In原子最外层有3个能量相同的电子

D.In原子核外有49种运动状态的电子

3、可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（     ）

A. 质谱法 B. 色谱法

C. 红外光谱法 D. 核磁共振氢谱法

4、下列有关电解池的说法正确的是(　　)

A. 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B. 电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等

C. 电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成

D. 电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的

5、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法不正确的是

A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

6、下列物质不属于醇类的是（   ）

A. B.

C. D.

7、下列过程属于化学变化的是(　　)

A. 过滤 B. 分液

C. 裂化 D. 蒸馏

8、下列叙述中正确的是(   )

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一般较低

D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

9、若某原子 X 的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是（   ）

A.X 是金属元素 B.X 外围电子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 区元素 D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

10、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇

D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2

12、下列实验操作、现象及结论均正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

13、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物全部转化成生成物

D．反应物和生成物浓度不再发生变化

14、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是(　　)

A.N2 B.C2H4 C.C2H2 D.HCl

16、某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低

D.A原子的杂化方式是sp3杂化

17、下列说法不正确的是

A.煤和石油都是混合物

B.石油通过催化重整可获得环状烃

C.煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化

D.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油

18、下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O++＝Al(OH)3↓+

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH-＝+H2O

19、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

A.A B.B C.C D.D

20、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（   ）

A.先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水

B.先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液

C.点燃需鉴别的己烯，然后观察现象

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（   ）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

24、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

25、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

26、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

27、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

28、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

29、如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键

⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面

30、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

31、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

32、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

33、某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

②a=___mL。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______

(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。

(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)

(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。

(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：

①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。

②阳极附近转化为的离子方程式为_______。

③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。

36、某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为___________，结构简式__________。