2025-2026年山西长治高三下册期末化学试卷带答案

1、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列问题与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A．①②③

B．②③④

C．①②③④⑤

D．全部

3、下列有关化学键类型的判断正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

4、未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能   ⑥风能　⑦氢

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

5、下列物质属于电解质的是

A．NaCl

B．盐酸

C．Cu

D．乙醇

6、有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（   ）

A.羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解

B.羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

7、关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(     )

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

8、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

9、某烷烃和烯烃混合气体的密度是 1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）

A.CH4、C4H8 B.CH4、C3H6 C.C2H6、C2H4 D.CH4、C2H4

10、下列说法中，正确的是(　　)

A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B.按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C.CHCl3俗称氯仿

D.2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

11、硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（   ）

A.熔沸点比较：金刚石<SiC

B.SiC中Si原子的配位数为4

C.Si12与单晶硅互为同分异构体

D.1molSiO2中含有2molSi-O键

12、下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C2H4＞C2H2

B.晶体的熔点：SiO2＞CO2

C.晶格能的大小：NaF＞MgO

D.金属键的强弱：Li＞K

13、某学生将1-氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到白色沉淀生成,其主要原因是

A. 加热时间太短 B. 不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3

14、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

15、下列有关S、H2S、 、的说法正确的是

A．S单质属于分子晶体

B．H2S的沸点高于H2O

C． 的空间构型为平面三角形

D．的键角比H2S小

16、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

17、下列说法正确的是( )

①碱性氧化物一定是金属氧化物  

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性  

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备

⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

18、下列装置中所发生的反应属于加成反应的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（   ）

A. 实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃

B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡

C. 实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中

D. 可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液

20、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A.H2O B.Cl2 C.CH4 D.HCl

21、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

22、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

24、乙醇是很重要的化工原料。下列说法正确的有

A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇与H2反应制备乙烷

C. 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

25、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

26、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

27、填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

28、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

29、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

30、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。

31、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

32、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：     

则反应     _______。

(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。

(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：

①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

36、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒(填2种)__________。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________。