2025-2026年广东东莞初二上册期末化学试卷含解析

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na2SiO3 =2NaF + SiF4↑+ 3H2O完成下列填空：

(1)根据HF的________（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性

(2)SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。

(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。

(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。

(5)同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为：____________________。

已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2   Ki2=1.02×10-7   HF   Ki=6.8×10-4       NH3·H2O   Ki=1.8×10-5

3、铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

4、金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。

(1)氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成。

①1000℃时，CH4、NH3和O2在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为_______。

②1 mol含有σ键的数目为_______。

(2)用H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的转化为、等。

①该反应的离子方程式为_______。

②Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(3)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子：、、。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na2S2O5，初始浓度变化如图2所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

5、箱中微粒：多烯

量子力学中，π电子沿碳原子中性共轭链的移动可以仿照“ 箱中微粒”的方法。π电子的能量在下面的方程中给出：,n是量子数(n= 1， 2， 3，…。)，h是Planck's常数，m是电子质量，L是势箱的长度，并可近似地用L=(k+ 2) ×1.40 Å (k是分子碳链上共轭双键的数目)表示。适当波长λ 的光子可使π电子从最高占据轨道(HOMO)到最低未占据轨道(LUMO)。一个近似的半经验公式基于这个模型，将波长λ，双键数目k与常数B用下列关系式联系起来：

λ (nm)=B×等式1

(1).用这个半经验公式，取B= 65.01 nm，计算辛四烯(CH2= CH- CH=CH- CH= CH- CH = CH2)的波长λ (nm)___________。

(2).推导等式1(电子从HOMO转移到LUMO对应波长λ(nm)的表达式)，用k与基本常数表示。并以此计算常数Bcalc的理论值___________。

(3).我们想合成一个线型多烯，在激发电子从HOMO到LUMO时需要吸收大概600nm的光子。用你第二部分的表达式，确定多烯中共轭双键数(k)并给出它的结构___________。[如果你没有做出第二部分，用半经验公式等式1，取B= 65.01 nm来完成第三部分。]

(4).对于第三部分得到的多烯分子，计算HOMO与LUMO之间的能量差△E，(kJ·mol-1)。如果第三部分未解决，取k= 5解决这个问题。

(5).粒子在一维势箱中的模型可被扩展到三维长方体势箱中，长宽高为Lx、Ly与Lz。得到下列允许能级的表达式：

三个量子数nx，ny与nz必须为整数且相互独立。

①给出三个不同的最低能量的表达式，假定为边长L的立方势箱___________。

②能级的能量相同称为简并。画出草图展示所有能量的能级，包括所有简并能级，立方势箱对应的量子数取1或2___________。

6、金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。

Ⅰ.金的结构

(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，金的价电子排布式为_______。

(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是_______。

Ⅱ.金的提取

硫脲()液相提金原理：

(3)硫脲易溶于水，原因是_______。

Ⅲ.金的应用

一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：

(4)该金团簇的化学式为_______(填字母)。

a.Au                                 b.                                 c.

(5)该金团簇中有_______种不同化学环境的金原子。

7、氧的常见氢化物有H2O与H2O2。

(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。

(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。

8、研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

9、铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

10、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备Na2S2O3并探究其性质。回答下列问题：

实验I：利用高温加热绿矾(FeSO4•7H2O)生成的SO2气体制备Na2S2O3的实验装置如图所示。

已知：i．2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

ii．2Na2S+2Na2CO3+4SO2+H2O=3Na2S2O3+2NaHCO3；

iii．Na2S和Na2CO3的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制。

(1)依据FeSO4•7H2O的结构示意图

①比较键角H2O_____SO(填“＞”“＜”或“=”)。

②FeSO4•7H2O晶体中含有的化学键为_____(填标号)。

a．离子键          b．共价键        c．氢键       d．配位键

(2)实验过程的操作步骤包括：

a．检查装置气密性，加入药品

b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞K3，打开活塞K1、K2通入一段时间N2

c．打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2

d．C装置溶液pH约为8时停止加热

e．关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾

f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的Na2S2O3晶体

①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f(填标号)。

②B装置中使用冰水浴的作用是_____。

③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是_____。

实验Ⅱ：探究Na2S2O3的性质

小组同学查阅资料获得信息：Na2S2O3中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。

实验步骤：用实验I获得的Na2S2O3晶体配制0.2mol/LNa2S2O3溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。

假设1：氯水中Cl2氧化了Na2S2O3中的-2价硫生成S单质

假设2：Na2S2O3在酸性(H+)条件下反应生成S单质

(3)实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液，操作如图所示。

①向试管b中滴加的试剂应为______。

②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是_____(用离子方程式表示)。

11、双氧水是重要的化学试剂。

(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。

(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。

12、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱镁矿石的主要的成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

③常温下，、的溶度积分别为、。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_______。

(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入，将氧化为，反应的离子方程式为_______。然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为_______。再加入沉淀、，当时，_______。

(3)流程中能循环利用的固态物质是_______。

(4)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

13、高铁酸钾是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备

(1)写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式_______。

(2)①中合成的离子方程式是_______。

(3)①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是_______。

A．饱和溶液、一定浓度的溶液

B．一定浓度的溶液、饱和溶液

C．饱和溶液、饱和溶液

D．一定浓度的溶液、饱和溶液

II.产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

①

②

③

(6)写出基态的价电子排布式_______。

(7)现称取(摩尔质量为)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该粗产品中的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”偏低”或“无影响”)。