2025年云南楚雄州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

6、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

(1)此反应中的氧化剂是 _______， 还原性：HCl_______MnCl2(选填“大于”或“小于”)。

(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。

(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L，有_______ molHCl被氧化。

(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为_______。

(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。

7、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。

(3)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是_______。

(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

8、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)已知

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)   ∆H=_______kJ·mol-1

(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是_______。

a．电极b名称是负极

b．电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

c．电极b的电极反应式为：O2 +4e-+4H+ =2H2O；

d．电解质溶液中OH-向b极移动

(3)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是_______。

9、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。

试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂

操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶

10、烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。

(1)过程①的离子方程式为_______。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)

(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。

(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。

方法2：用氨水除去。

(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。

11、现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）物质F的化学式为 。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途   。

（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入   溶液。

（4）反应①的离子方程式为 。

（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、   。

12、世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬莱泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：

(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。

(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。

②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。

A.维生素C是一种可溶于水的有机物

B.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝

C.新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多

D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用

(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。

A.记忆能力下降   B.免疫能力下降

C.对温度的适应能力下降   D.缺铁性贫血

(4)①6个月内的婴儿消化道粘膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁粘膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。

②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。

(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。

13、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是_______。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

14、某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

(1)c(SO)=_______mol/L

(2)请写出BC段发生反应的离子方程式_______。

(3)b=_______mL。

15、工业上用铁泥制取黄铵铁矾并用于处理含有机染料的废水。

I．制备黄铵铁矾

用含氧化铁57.4%的铁泥制备黄铵铁矾的实验流程如下：

(1)实验中须对“过滤1”所得滤液中的含铁量进行测定，其目的是____________。

(2)写出“热合成”发生反应的化学方程式：____________。

(3)上述流程中可以循环利用的物质是______(写化学式)。

Ⅱ．用黄铵铁矾处理含有机染料(用MB表示)的废水

黄铵铁矾表面具有丰富的羟基基团，可催化氧化去除废水中的有机染料，该过程可能的机理如图-1所示。

(4)从电负性的角度分析图-1(a)中第②步铁元素化合价的变化及原因：____________。

(5)在用黄铵铁矾处理废水中MB的过程中，可观察到反应前期废水变澄清，黄铵铁矾表面附着一层MB，然后逐渐消失。黄铵铁矾去除废水中有机染料(用MB表示)可能的机理可描述成：____________。

(6)已知：不稳定，易与含氧酸根离子反应生成。在温度、用量都相同的情况下，测得废水的pH对MB去除率的影响如图-2所示，pH=7时MB去除率明显降低，可能的原因是____________。

16、铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5。

回答下列问题：

(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是___________；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCl挥发和___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式)。

(3)“脱氯”的化学方程式为___________。

(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式___________。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。

(5)可循环利用的物质是___________。

(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。