2025年云南楚雄州高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式) ___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式) ___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式) _______________________。   

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

6、天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,能发生如下变化(A~F均代表一种物质,框图中的部分产物已略去,如:B生成C的同时还有CO2生成)。

(1)由A生成B的化学方程式为_______________。

(2)B、D均含有的官能团是_____,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:简要描述检验过程)_________________。

(3)从A到F发生的反应类型有 _________________。

A.氧化反应   B.酯化反应 C.加成反应   D.水解反应

(4)写出C到D所发生反应的化学方程式为_________________。

7、根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.a     B.b    C.c    D.d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。

(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)

(a)看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

8、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

9、(1)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(2)①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为______。

②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

(3)(全国Ⅲ高考改编)具有型结构(如图)，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为______nm。也属于型结构，晶胞参数为，则为______nm。

10、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：_______。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。

(6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

11、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

12、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动

(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________

a． 3v逆(N2) = v 正(H2)

b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________  (填“＞”、“=”或“＜”)

13、甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．

Ⅱ.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。

Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下:

请回答下列问题:

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。

（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。

（3）甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_________________________。请用化学平衡原理解释原因:_________________________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。

（5）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）________。

A.铁粉   B.溴水

C.铁氰化钾溶液   D.硫氰化钾溶液

14、设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。 

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与___________个H2O分子中所含原子数目相等。 

（2）在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为____。

（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 

（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是______。

15、CO2和CH4是两种主要温室气体，以两种气体为原料制造更高价值的化学产品是缓解温室效应的研究方向。

I.

(1)CO2催化加氢可以合成乙烯。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=____。当反应达到平衡时，若增大压强(保持其他条件不变)，则n(C2H4)____(填“变大、变小或不变”)。

Ⅱ.CH4-H2O催化重整可以大规模制取合成气(CO和H2的混合气)，主要反应如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中，在温度为298K，压强为110kpa下发生反应，该反应中正反应速率 v正=k正×p(CH4)×p(H2O) (p为分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k正=5×10-4kpa-1•s-1，当CH4分解10％时，

(2)求正反应速率v正=__________kpa•s-1。

Ⅲ.CO2与CH4重整反应体系涉及以下反应，回答下列问题。

(a) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1

(b) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2

(c) CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3

(d) 2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4

(e) CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5

(3)根据盖斯定律，反应(a)的∆H1=_______________(用含∆H2，∆H3，∆H4，∆H5的代数式表示，写出一个代数式即可)。

(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应(a)、(b)、(c)的正反应速率都增加

B．移去部分碳，反应(c)、(d)、(e)的平衡均向右移动

C．降低反应温度，反应(a)—(e)的正、逆反应速率都减小

D．对于反应(b)，单位时间内断裂C=O键的数目与断裂H-O键的数目相等可说明反应已达平衡状态

E．对于反应(a)，保持其他条件不变，总压恒定下通入N2(不参加反应)，反应物的转化率降低

(5)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。上述反应(a)、(c)、(e)的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应(a)、(c)、(e)中，属于吸热反应的有_______(填字母)。

②写出反应(c)的相对压力平衡常数表达式Kpr=__________________________。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=2:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为_________。

16、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

过程i的离子反应方程式为_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

（3）①该过程的热化学方程式是_____。

②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。