2025年西藏昌都高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________ 。

6、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

7、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

8、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题；

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其中O元素的化合价为___。

(3)反应①中的还原剂是___。

9、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

10、NaClO中存在的微粒间作用力类型有___________。请用实验验证NaClO属于离子化合物还是共价化合物： ___________。

11、按要求完成下列问题：

①、 此键线式所表示有机物的结构简式是：________________；

②、 此有机物的系统命名为：________________；

③、 此有机物用系统命名法的名称是：________________；

④、写出结构简式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；

⑤、写出结构简式： 2－甲基－2－丁烯________________。

12、如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________；

②乙中总反应的离子方程式为___________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为___________；

②乙烧杯中石墨电极上发生的反应式为：___________； Fe电极上发生的反应式为：___________ ；总的电解方程式：___________。

13、实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。

Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

（1）阳离子的确定：

实验方法及现象：_______________。

结论：此白色固体是钠盐。

（2）阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤i：称取样品1.000 g。

步骤ii：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式___________。

（2）在配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）滴定结果如下表所示:

则该变质固体中X的质量分数为____。

14、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

15、锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。

(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有的、的均为质量分数，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取，过程如图：

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．

除去滤液1中的离子方程式是 ______ ．

经实验证明：稍过量时，起始、混合溶液中时，滤液1中能够检验出有；时，滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③：

①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．

②生产时、混合溶液中应控制在之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号

溶液   铁粉   

写出滤液2中加入过量反应的离子方程式： ______ ．

上述过程锰回收率可达，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．