2025年西藏昌都高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

6、氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。

(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为___________反应，5为___________反应。

(2)现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。

写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式：___________，该反应氧化产物的化学式为___________。

(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

②上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。

③用双线桥标出该反应的电子转移情况：___________。

7、工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H>0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

①计算M处=________。

②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是______(请通过计算说明)。

③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有_____。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a.混合气体总压强保持不变

b.CO和CO2的消耗速率相等

c.混合气体平均摩尔质量保持不变  

d.N2和CO2的体积分数之比不再变化

(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_______。

8、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。

（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为_________________________________,f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因___________________，预测电离能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。

（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；

（4）f2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。

A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键

②写出[f(NH3)4]2+的结构式____________。（只标出配位键）

9、下列各组化学用语中：①3He、4He  ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

10、已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：，试回答下列问题：

(1)NaHA 溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______。

(2)某温度下，向 10mL 0.1mol/L NaHA 溶液中加入 0.1mol/L KOH 溶液 V mL 至中性， 此时溶液中以下关系一定正确的是_______(填写字母)。

A.溶液pH=7   B.水的离子C.V=10D.c(K＋)<c(Na＋)

(3)水的离子积常数 Kw与温度T(℃)的关系如图所示：

①若T1=25 ℃，则 Kw1=_______；若 T2=100 ℃时，Kw2=10-12，则此时 0.05 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液的 pH=_______。

②已知 25℃时，0.1L 0.1mol·L-1的 NaB 溶液的 pH=10，则 NaB 溶液中所存在的平衡有：_______(用离子方程式表达)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序_______。

③25℃时，将V1 L pH=11 的NaOH 溶液与V2 L pH=4 的硫酸溶液混合(假设混合后溶液体积V= V1+ V2)，若所得混合溶液 pH=9，则 V1： V2=_______。

11、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。

③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

12、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：

① NaF溶液显_______性(填“酸”、 “碱”或“中”)， 理由是_______ (用离子方程式表示)。

② 0.1mol/L 的溶液和溶液相比， _____ (填“＜”、 “=”或“＞”)。

③ 向 2molNaClO 溶液中通入1molCO2，所发生反应的离子方程式为_______。

④ 现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是_______ (填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积较大的是_______。(填“I”或“II”)。

⑤ 在某温度时，将 q mol∙L−1氨水滴入10mL1.0 mol∙L−1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A． c 点存在守恒关系：          B． b点：

C． 水的电离程度：                  D．25℃时 ，水解平衡常数为 (用q表示)

(2)已知25℃时，改变0.1 mol∙L−1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= _______ (已知lg2=0.3)

13、实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。整套装置装配完毕后，首先进行的操作是检查装置的气密性，再添加试剂。

(1)实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气：

①请写出该反应的离子方程式__________。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______mol

(2)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是__________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是__________ (填字母)

(4)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式__________。

14、按要求回答下列问题：

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

15、近年来我国科学家在催化CO2还原制备烃类(CxHy)领域取得进展。回答下列问题：

制备乙烯涉及的主要反应有：

①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1=-130kJ/mol；

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40kJ/mol；

③CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-200kJ/mol。

(1)C2H4(g)+CO2(g)2CO(g)+CH4(g)ΔH4，则ΔH4=___________kJ/mol。

(2)研究表明，在纳米Cu催化的作用下只发生反应①和②，向体积为2L的密闭容器中投入2molCO2和6molH2，经过5min，测定在不同温度下C2H4(g)和CO(g)物质的量分数如下图所示：

若A点n(C2H4)=0.1mol，则该温度下，0~5min内H2的平均化学反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)；617K时反应①已达平衡，计算反应①的化学平衡常数K=___________(不必化简)；570K以后温度升高，CO含量升高的可能原因是___________(答一点即可)。

(3)科学家研究了在Ag@Cu催化剂作用下发生CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)反应，同时伴随生成CH3OH副反应，其历程如下：

其中E表示该过程中能垒，Ea表示该过程中的能量变化，则由*CO生成*CHO逆反应能垒为___________eV，生成CH4的速率远大于生成CH3OH的速率的原因是___________。

(4)以熔融K2CO3为电解质，乙烯一空气燃料电池工作原理如图所示，其负极电极反应方程式___________；理论上，电极石墨I处___________%的CO2应循环到石墨II处。

16、现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：

(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。

A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

(2)已知：

①   

②CO的燃烧热为

则   _______。

(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。

决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。