2025年安徽芜湖高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：

(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水汽化             ②与固体混合                    ③浓稀释

④                    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥

(2)已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知：   

根据上述反应   _______

(4)航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

①原电池工作时涉及的能量转化形式是_______。

②a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)；

该氢氧燃料电池的正极反应式为_______。

③如把改为乙醇蒸汽()，则负极电极反应式为：_______。

(5)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率，则在本实验中，加入几滴溶液可以加快生成氢气的速率的原因是_______。

(6)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______。

6、漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。

某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。

(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

7、研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：

(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为___________

(2)电解法精炼粗通时，___________作阳极。

(3)下图所示装置中盐桥的作用是___________(填字母)

A．使电子通过

B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路

C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

8、有下列各组物质：

A．O2和O3 B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷

E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)_________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

9、按要求填空：

（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________

（2）用系统命名法对下列有机物进行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为____________；　

②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是____________。

10、（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

①电解水：（____________）

②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，  这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式______。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

11、如图为原电池装置示意图。请回答下列问题：

(1)将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则

正极反应为：_______；负极反应为：_______；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：       _______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_______NA。

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%的KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_______；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，则正极的电极反应式为：___。

12、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

13、氯化亚铜（CuCl）常用于催化剂、颜料、防腐等工业。某兴趣小组设计实验制备氯化亚铜。回答下列问题：

制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。

①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。

②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。

制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品

①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。

②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。

③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。

制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。

14、有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

15、久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

(1)甲同学认为在酸性条件下易被氧化：。其依据是增大，平衡向_______移动，增大。

(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。

_______1_____________________

(3)研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH，被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。

(4)室温下，在的环境中，的氧化变质可以理解为：

第一步：

第二步：_______(用化学方程式回答)

当氧化达到平衡时，_______(填“＞”“＜”或“=”)。(已知的，)

(5)通过以上研究可知，新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。

16、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___________。

(2)“矿渣”中除了S以外，还有___________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在之间，不宜过高或过低的原因是___________。

(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________。

(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________；向“滤液M”中加入(或通入)___________(填字母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a．铁                    b．氯气                 c．锰酸钾                    d．二氧化氮