2025年吉林辽源高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)表中a=_______，c=_______。

(2)容器Ⅱ中平衡常数K=_______；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的转化率α(Ⅰ)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)α(Ⅱ)。

(3)已知，则该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是_______。

(4)387℃时，向容器Ⅰ中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_______。

6、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

7、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。

(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。

(3)下列说法正确的是___________(填“序号”)

a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c．a时刻溶液与稀恰好中和

d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

8、请回答下列问题：

(1)5.4g中含有__________molH。

(2)3.01×1024个与__________mol 的质量相同。

(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。

(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。

9、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和___________。

10、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。

(2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。

(3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。

(4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。

11、按要求完成下列填空：

（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号___________；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式___________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式___________。

（2）已知下列化学键的键能:Si-0: 46OkJ/mo1， Si-Si: 175kJ/mo1， O="O:" 498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H= ___________。

（3） N≡N的键能为942 kJ/mo1， N-N单键的键能为247 kJ/mo1， 通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（4） 钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长(a)为___________pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

（5） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=___________。

12、下列四组有机物①C7H8、C3H8O3  ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。

（1）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是第________组。

（2）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是第________组，符合此条件的有机物之间存在的关系为_____________________________________。

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是第________组。

13、欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，现有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平(带砝码)  ④玻璃棒   ⑤胶头滴管

(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 ________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：____(用字母表示，每个字母只能用一次)；

A 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B 用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)在配制操作中需称量NaOH_______g

(5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_______。

A 将NaOH放在滤纸上称量  

B往容量瓶转移时，有少量液体溅出

C 容量瓶未干燥即用来配制溶液

D NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

14、将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

15、钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕

16、按要求填空。

(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____；加热后颜色变深，原因_____。

(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_______。

(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)_______。

(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为_____mol/L；

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于_______。

(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=______。