2025年江西上饶高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空题。

(1)现有下列物质：A.NaCl固体  B.液态SO2  C.醋酸(纯的CH3COOH)  D.铁  E.Ca(OH)2固体  F.HCl  G.乙醇  H.熔融的NaCl(写序号，下同)

①能导电的是_______

②属于电解质的是_______

③属于非电解质的是 _______

④溶于水后的水溶液能导电的是_______

(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______(写出必要的离子方程式)

(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：

①产生上述现象的原因可能有两种：_______

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象_______。

6、化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式： 、_____________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________________、__________________。

(2)甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素   的食物。

(3)铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_________________ 

(4)有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ，每一片药片中CaCO3的质量为   g．

7、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO2(g)2CO(g)   H1；

② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  H2；

③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；

反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。

8、固体在加热升温过程中的质量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_______(填化学式)。

(2)整个过程的总反应方程式为_______。

9、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点升高还是降低___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是___________。

(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．

B． 单位时间内每消耗的同时消耗

C． 单位时间内每断裂氮氮三键的同时生成氢氢单键

D．

E.气体总密度不变

F.气体平均摩尔质量不变

(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有___________(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加的浓度 d.增加的浓度 e.分离出

10、10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

11、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

12、汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，对NO和CO的无害化处理具有重要意义。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4mol NO和2.4mol CO及催化剂，发生可逆反应： ，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当下列各项不再发生变化时，表明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的平均摩尔质量 ⑤ ⑥

(2)0~20min内反应速率_______，当反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(4)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①~⑧)正确的是_______(填序号)

(5)该温度下的平衡常数_______(保留两位有效数字)，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4mol CO和，则化学平衡_______将(填“向左”“向右”或“不”)移动。

13、乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组设计如图装置，对乙酸乙酯的制取进行探究。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______；加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______；装置中球形干燥管C的作用_______。

(2)浓硫酸的主要作用是作_______、_______；

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是_______。

(5)若化学兴趣小组同学经分离得到纯乙酸乙酯8.8 g，则理论上参加反应的乙醇的质量是_______g。

14、制备碘的方法之一是从碘酸盐开始， 共分为两步。

(1)第一步的反应为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为______，被氧化的元素为_______。

(2)第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、 NaHSO4和H2O六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________。

(3)第二步反应中有3 mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为____mol。

15、某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝， 用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：

(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________，所用到的玻璃仪器有___________。

(3)流程中“固体”的主要成分是___________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的化学方程式为___________。

(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、___________、干燥。

(5)设计实验方案检验废水中是否含有：___________。

(6)若废水中，，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是___________g。

16、某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。

已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。

②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。

(2)仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。

(3)下列有关说法正确的是___________

A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。

取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________

选项：a．溶解       b．过滤       c．洗涤       d．普通三角漏斗       e．保温漏斗        f．蒸发浓缩至有大量晶体析出       g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜

②写出c中发生反应的离子方程式___________。

(5)产品纯度的测定：

取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。