2025年新疆吐鲁番高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

6、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。

(1)表儿茶素可能具有的化学性质_______。

A.水解反应　　B.氧化反应　　C.加成反应　　D.消去反应　　E.酯化反应　　F.银镜反应

(2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。

(3)儿茶素和表儿茶素互为_______。

A．同系物

B．同一物质

C．同分异构体

D．同一族

(4)苯酚与FeCl3溶液的反应原理可表示为：，下列说法不正确的是_______。

A．苯酚的电离方程式是

B．紫色物质的生成与c(Fe3+)有关

C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅

D．如上图所示进行实验，探究阴离子种类对显色反应的影响

7、色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：

（1）某课外小组学生学做比萨饼， 购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：

其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；

（2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称)；

（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。

8、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

9、请按要求填空：

(1)氨气的电子式是_______；

(2)乙醛的结构简式_______；

(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；

10、(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________(填序号)。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。

①

②

③

若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。

11、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

12、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

(1)氮化铝中氮的化合价______；生成氮化铝转移电子的物质的量为______。

(2)该反应中，氧化剂是______，氧化产物______。

13、高氯酸铵是一种重要的高能固体火箭推进剂，该物质不稳定，熔点为350℃，在400℃时分解，该温度下生成物均为气体。利用下列装置，某学习小组成员对高氯酸铵的分解产物进行了探究(装置乙、丁中所用试剂均过量，A、B处分别为过量的铜粉、镁粉)。

回答下列问题：

(1)实验前，打开装置乙和装置丙之间的活塞K，然后通入的气体是___________(填标号)。

a．                 b．Ne c．               d．

(2)加热一段时间后，可观察到装置甲的试管内出现黄绿色气体，该气体可能是___________(填化学式)，装置乙的作用是___________。

(3)图中酒精灯均加装了金属网罩，其目的是___________(填标号)。

a．防风            b．提高受热温度       c．隔绝火焰与空气接触 d．增大受热面积

(4)若分解产物中含，则实验过程中，弯管A处的实验现象是___________。

(5)实验结束后待仪器冷却至室温，取B处固体滴加蒸馏水，有气泡逸出，该气体能使酚酞试剂变红，则产生该气体的化学方程式是___________。

(6)若检验分解产物中含有水蒸气，在上述实验中需增加的装置及位置是___________。

14、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。

15、按要求填空：

(1)下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。

①H2SO4；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦蔗糖；⑧氨气。

(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)

②若从A点到D点，可采用的措施是___________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH固体

③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈___________(酸性、碱性、中性)。

(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

②a、b、c三点的电离程度大小关系：___________。

③a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

(4)25℃下，0.015mol/L的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为___________。

16、(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

则相同条件下，反应的______。

(2)一定条件下，当1 molO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/mol，O=O键键能498 kJ/mol，则断裂1 mol H-O键与断裂1 molH-Cl键所需能量差为______kJ。

(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______填“”或“”，原因是______ 用离子方程式和必要的文字说明。

(4)已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中：

①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。

A． B． C．与 的乘积 D．

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。

A.若溶液M呈由性，则溶液M中

B.若，则溶液M的pH也一定等于7

C.若溶液M呈酸性，一定大于

D.若溶液M呈碱性，一定小于

(5)在下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。

(6)常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。

(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。

(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1 mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。