2025年吉林延边州高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。

(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。

①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；

②中与的_______原子形成配位键；

③分子中键与键个数比为_______。

6、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

7、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

8、二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：

法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。

(1)气体M是___________，P是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)写出图1总反应的化学方程式___________。

法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。

(3)b为电源的___________极，气体X是___________。

(4)c的电极反应式为___________。

(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。

(6)当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为___________L。

9、按系统命名法给下列有机物命名：

(1)的名称是_______。

(2)有A、B、C三种烃，已知：

①B完全燃烧的产物；

②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种；

③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

请回答下列问题：

(Ⅰ)B的最简式为_______，分子式为_______，其二溴代物有_______种。

(Ⅱ)C的三种二氯代物的结构简式分别为_______、_______、_______。

(Ⅲ)A的结构简式为_______，名称为_______。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。

11、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；

1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。

12、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

(1)NH4Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。

(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为_______mol/L。

(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。

A.向水中加入 NaHSO4 固体   B.向水中加入 Na2CO3 固体

C.加热至 100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4 固体

(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)

(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)

13、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：

(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

(2)B中酸性高锰酸钾溶液______，这是因为生成的气体被_____(填“氧化”或“还原”)，反应类型为______。

(3)C中溴的四氯化碳溶液______，发生反应的化学方程式：____，反应类型为______。

(4)在D处点燃之前必须进行的操作是_______，燃烧时反应的化学方程式为______。

(5)收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成______，该反应在实际生活中被交警用来检测________。

14、甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则：

(1)Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____

(2)Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_____

(3)通过计算确定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。

15、氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。

已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ∆H＝+180.5 kJ·mol－1

Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ∆H＝－167.7 kJ·mol－1

Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ∆H＝－809.6 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是________。

(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)   ∆H＜0 快反应；

第二步：N2O2(g)+ O2(g)=2NO2(g)   ∆H＜0 慢反应；

下列有关叙述正确的是___________。

A.反应速率：v(第一步)> v(第二步)

B.活化能：E(第一步)> E(第二步)

C.决定反应 II 速率快慢的步骤为第二步

D.若第二步的 v 正=k 正 c(N2O2)·c(O2)、v 逆=k 逆 c2(NO2)，则第二步的平衡常数 K=k 正·k 逆

(3)将 NH3 与 O2 按体积比 4:5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

A.NH3 与 O2 体积比不再发生变化

B.单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键

C.c(NO)与 c(H2O)浓度之比为 2:3

D.容器内混合气体的压强不再变化

②由图像可判断反应温度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂 M_________催化剂 N，T1℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应速率 v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

16、某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均为强电解质。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。

(2)向滤液I中通入足量的CO2，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。

(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO4的化学方程式：____。

(4)“转化”是为了使PbSO4转化为PbCO3若滤液III中c(SO)=1.5 mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5 mol·L-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO3固体中是否含有PbSO4：____(简要写出重要计算过程)。

(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。

(6)研究发现，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，适当提高c(H2SiF6)有利于提高铅的产率，但若c(H2SiF6)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。