2025年吉林延边州高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

6、回答下列问题：

Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)N点的体积分数是_______。

(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

7、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

8、Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。

(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____

(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。

Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A．用量筒量取浓硫酸   B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D．稀释浓硫酸   E.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL。

②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

9、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

10、(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。

下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。

②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。

③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。

11、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是(用离子方程式)_______。

(2)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

12、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________

（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________

（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________

（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3， ___________

13、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

已知：

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，作用是___________。

(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。

A．水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。

(4)①中需使用冷水，目的是___________。

(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。

(6)④采用的纯化方法为___________。

(7)本实验的产率是___________%。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。

(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_____________，若两者质量相等，其体积比为________。

(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________

(4)30g RO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__________。

15、氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。

(1)下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______(填序号)。

A．1s22s22p3

B．1s22s22p4

C．1s22s22p33s1

D．1s22s22p23s1

(2)MH中基态H-的核外电子的电子云轮廓图呈_______。已知H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则H-的第二电离能为_______。

(3)作为新型高能含能材料AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

①N为平面结构，结构为[]，其中N原子的杂化方式是_______，1mol N中σ键总数为_______；

②AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI 的一种结构分为γ- AgI立方晶胞的示意图见图1。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2中，原子1的坐标是(，0，)，则原子2的坐标为_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异 、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(图3)和六方氮化硼(图4)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似，六方晶胞结构如图5。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为_______pm。(= 1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子之间的距离是a cm，层与层之间的距离是b cm，晶体的密度是_______g/cm3 (不用化简)。

16、尿素是一种重要的氮肥.工业上常以液氨和为原料合成尿素，合成反应如下：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

(1)合成尿素总反应的热化学方程式为_______。

(2)为防止反应ⅰ中氨基甲酸铵分解成和，应采取的措施是_______(填标号)。

A.升高温度   B.降低温度   C.增大压强   D.减小压强

(3)Frejacques测定反应ⅱ中氨基甲酸铵[氨碳比]脱水速率，获得转化率()与反应温度、反应时间的关系如图。

①当反应温度高于氨基甲酸铵熔点时，脱水速率明显加快.则氨基甲酸铵熔点位于_______(填标号)。

A.140~145℃   B.145~155℃   C.155~160℃   D.160~170℃

②尿素会发生如下水解及缩合副反应：

温度升高，副反应加剧.当氨碳比、反应温度高于200℃时，转化率却不会随反应时间的延长而下降，其原因是_______。

(4)我国科学家利用电催化偶联和制备尿素.结合实验与计算机模拟结果，研究了合金表面碳氮偶联的反应历程，如图所示，其中吸附在合金表面上的物种用*标注。

①已知尿素中碳元素为+4价.碳氮偶联过程中化合价发生变化的元素有_______。

②碳氮偶联过程，氮原子上结合第_______个H+是生成尿素的决速步骤。

③碳氮偶联形成中间体，大大抑制了副产物_______的形成(填化学式)。