2025年吉林延边州高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦   ⑧   ⑨

(1)芳香烃：___；

(2)卤代烃：___；

(3)醇：___；

(4)酚：___；

(5)醛：___；

(6)酮：___；

(7)羧酸：___；

(8)酯：___。

6、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

7、(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。

(2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。

③下列有关说法正确的是_______。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图乙所示

8、二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为___________。

②下列说法正确的是___________。

A．基态硫原子价电子的轨道表示式为 B．原子半径：r(S)＞r(Cl)＞r(O)

C．第一电离能： I1(Cl)＞I1(S)＞I1(O) D．Na+的价电子(外围电子)排布式为3s1

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分，为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；再向锥形瓶加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，维续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

已知：2ClO2+ 2KI=2KClO2 +I2；KClO2+4KI+2H2SO4= KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①Na2S2O3标准溶液应装在___________中，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___________(写出计算过程)。

③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：   。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是   （填字母序号）。

a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：     ，   。

 趁热过滤的原因是：   。

 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =   。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

10、（1）在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空),属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导电的是______。

（2）按要求完成下列各题：

①实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_______________________________________________。

②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________________________。

③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。

④KHSO4熔融状态电离方程式：___________________________________________。

⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________ 。

11、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)。

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N—H键的同时有2C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___(选项)。

A.及时分离出CO2气体          B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

12、人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。

(1)以下元素属于常量元素组的是________ (填序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na ③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br

(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是________ (填序号)。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素

②人体缺碘会引起甲状腺肿大

③人体中的铁元素只以Fe2＋的形式存在

④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成

(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认为不合理的是________ (填序号)。

①缺碘可以食用加碘盐

②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁

③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素

④如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂

13、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是______。

②用电极反应式解释实验i中的现象：______。

（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。

（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。

（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。

14、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)     ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)        ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

15、(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___(填“放出”或“吸收”)___ kJ的热量。

(2)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

①上表中，反应速率最快的是___(填实验序号)；

②设计实验2、3的目的是___；

③实验3、4预期可得出的结论是___。

16、与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       (只在高温下自发进行)

(1)已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则_______。       _______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为_______。

(3)在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

①a点转化率相等的原因是_______。

②在900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，的平衡转化率大于50%，原因是_______。

(4)设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强］。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按投料比充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为_______。