2025年陕西安康高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答下列问题：

(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___。

(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_______。

6、回答下列问题。

(1)如图，某温度(t℃)时水的图像如下，a点离子积KW=_______，在该温度下，pH=7的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______，

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，等浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______。

7、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

8、某种胃药的有效成分为碳酸钙，为测定其含量，现将2.0g该药片溶于50mL稀盐酸中充分反应(药片中的其他成分不与盐酸反应)，产生标准状况下气体。

(1)若盐酸恰好完全反应，则其物质的量浓度为___________。

(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________。

9、为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成如表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。

10、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

11、(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_______。

(2)画出NH3·H2O的结构_______。 (氢键可用X…H-Y来表示)

(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是_______。

12、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

13、Ⅰ．氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：

回答下列问题：

(1)实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：___________。

(2)试剂a应选择___________；试剂b应选择___________。

(3)试剂b的作用是___________；___________。

(4)Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100mL1.00mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有___________。

Ⅱ．Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

(5)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。

A．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

C．生成1mol SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

D．被氧化的元素是Cu和S

(6)写出反应②中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：___________

14、反应在一容积为的密闭容器中进行，试回答下列问题：

(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有___________________。

(2)开始时，的浓度是，的浓度是，内，的浓度减少，则_____________。在末，的浓度是__________，的浓度是________。

15、碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag2OZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：

(1)该电池放电时，锌电极板为电池的____(填“正极”或“负极”)。

(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：

反应i.锌电极板的溶解：…

反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)ZnO+2OH-+H2O

补充反应i：_____。

(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：____。

(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。

下列说法正确的是____(填字母序号)。

a．充电时，OH-向锌极板方向迁移

b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果

c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH-浓度高于孔内OH-浓度

d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板

(5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应：

①Ag++SCN-AgSCN↓(白色)       K=1012

②Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)       K=102.3

结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂的原因：____。

16、含NO烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO烟气。

主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ•mol-1

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1

①2NO(g)+N2(g)2N2O(g) ΔH=_____kJ•mol-1

②某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图1所示。当H2的体积分数大于600×10-6时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_____。

(2)煤焦吸附还原含NO烟气。

将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S—500、S—900表示，相关信息如表：

将NO浓度恒定的烟气以固定流速通过装有煤焦的反应器。不同温度下，测得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

①相同温度下，S—900对NO的脱除率比S—500的低，可能的原因是_____。

②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是_____。

(3)P1—g—C3N4光催化氧化含NO烟气。

用P1—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1—g—C3N4光催化的P1和g—C3N4两端类似于两极，该反应过程可描述为_____。