2025年吉林四平高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。

(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。

(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。

6、(1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

7、实验室通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取二氧化碳的考虑是：(1)纯碱比大理石(或石灰石)成本高，不经济；(2)反应速率太快，难以控制和收集产物。反应速率可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的适宜途径，并用实验来检验你的设计________________。

8、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

（1）己知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol

②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol

则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:_____________。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：

①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。

②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。

④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。

9、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

10、现有下列物质：

①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

11、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

12、已知：回答下列问题：

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的原因 ______ ．

②若使c点溶液中的增大，可以采取的措施是 ______ 填序号，下同．

A.加入固体  加入盐酸  加入NaOH固体  加入水

常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸  加热溶液 加水稀释至加入少量冰醋酸

难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 ______ ．

①因醋酸是弱酸，故反应可进行      ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的小于的溶解平衡的

某温度下醋酸的电离常数该温度下向溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化，则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是 ______ ．

等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．

在下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，

反应后，溶液中，则溶液显 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”；用含6的代数式表示醋酸的电离常数 ______ ．

13、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

(1)已知氮化铝在氢氧化钠溶液中会发生水解反应(该反应为非氧化还原反应)，生成一种钠盐和一种碱性气体，写出该反应的离子方程式为___________

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(2)装置B中盛装的固体可能为下列物质的___________。

A．碱石灰

B．石灰石

C．无水氯化钙

D．五氧化二磷(具有强吸水性)

(3)如图C装置中球形干燥管的作用是___________。

(4)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置。

(5)若去掉装置B，则导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

(6)若步骤②通入少量二氧化碳也会生成白色沉淀，写出其离子方程式为___________。

14、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

15、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填序号)，导致pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______mol·L-1。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

16、2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。

(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

(2)按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：

       △H＞0

温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：       △H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

①下列说法正确的是_______(填字母)

A.图像中，

B.该反应△H＞0

C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度

②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(4)据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。