2025年福建福州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。

6、氨气在工农业生产有重要的应用。氨气来源于工业合成氨，写出氮原子的轨道表示式：_____，氨气的电子式：______工业合成氨的催化剤为_____(填名称)

7、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：

（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。

（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。

（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

8、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

9、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)如图所示Cu和Zn形成的原电池

①装置中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；

②电池工作时，负极发生_______，正极发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)

③烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Zn”)；铜极现象为_______(填选项)

A．有铜析出质量增加          B．有气泡产生          C．铜极棒变细，质量减少

④导线中电子的流动方向为_______(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

(2)燃料电池是一种高效、 环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①负极反应物是(填化学式)_______；其电极反应式为 _______。

②工作一段时间后，当有6.4g氧气完全反应时，有 _______NA个电子转移。

10、电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____。

(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为_____。

(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____(填字母序号)。

a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)

b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

(5)常温下，0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)

11、已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl   B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

12、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：

Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。

(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。

Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。

(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

13、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末

②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？

A. O2B. H2C. CH2=CH2D. HCl

若使用甲方案，产生的Cl2必须先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为____mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是_____。

A石蕊B酚酞C甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________(填偏大、偏小或―影响)。【已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11】

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将_____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________

A.甲B.乙C.丙D.丁

14、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

15、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。、和等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为______。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称______。

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246kJ/mol，I3(Fe)=2957kJ/mol锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。

(5) H2S中S的价层电子对数为_____，H2O的键角________(填“>”、“<”或“=”)H2S的键角。

(6)1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ键，该配离子的空间构型是____。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原(g)制备钛。已知：LiCl、的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是______。

(8)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，密度是d g.cm-3，则阿伏加德罗常数为______(列出计算式即可)。

16、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。

①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_____。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_____；该温度下的平衡常数数值K=______(保留两位有效数字)；能使平衡体系中增大的措施有_____(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为_____。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图4所示，则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式_____。在制备H2时最好控制=_____。