2025年江西上饶高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（___）

6、回答下列问题：

（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。

①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；

②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；

③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。

（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。

①用表示该反应的速率为___________；

②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。

7、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

8、已知如下有机物：

(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。

(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。

(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。

9、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

(2)25 ℃，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

10、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg(OH)2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。

(1)镁在元素周期表中的位置是___________，MgCl2中含有的化学键类型为___________。

(2)常温下，上述有标号的物质中，能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的有___________。

(3)写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：___________。

(4)实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。

实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为___________，可得出的结论是___________。

11、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。

(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。

a．呈中性          b．呈碱性　       c．呈酸性          d．c(OH-)=100c(H＋)

12、（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。

（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。

②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯

C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切

D.定容时，俯视液面加水至刻度线

（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

13、按如图所示装置进行实验验证有关钠化合物的性质，填写有关现象及化学方程式。

(1)A发生反应的方程式为___；

(2)C中发生反应的化学方程式为___；

(3)若D中放入NaOH溶液，则E中收集的气体是___；

(4)A中的固体充分反应后溶于水，向溶液中滴加少量稀盐酸，现象___；滴加几滴酚酞，现象是___(填名称)。检验溶液中钠元素的方法是：___。

14、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：

(1)约6.02×1023个CO2与___________molH2质量相等，与___________gSO2含有的氧原子数相等。

(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为___________，原子总数之比为___________，质量之比为___________，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为___________。

15、为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

(1)设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：

①热分解系统中能量转化形式为_______。

②在重整系统中的还原剂为：_______。

(2)设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：

①该催化总反应为_______。

②Ⅰ⃗Ⅲ反应的_______。

(3)设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：

在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。

①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。

②200℃，5min达平衡，_______；的平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。

③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。

16、Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。

（的选择性）

回答下列问题：

(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。

(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。

(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。