2025年吉林四平高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Co基态原子核外电子排布式为__。元素Mn与O中，第一电离能较大的是__，基态原子核外未成对电子数较多的是__。

6、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

7、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

8、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

9、(1)①Na2O2的名称为______；

②H2O的电子式为______

(2)写出下列化学反应方程式：

①铁与水蒸气反应：______

②实验室制氯气：______

10、有机化合物的种类已经超过一亿种，化学工作者对有机的研究正在不断深入。

(1)科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，该分子的结构模型如图所示。

a．X的分子式为___________。

b．该X分子中每个碳原子均形成4个共价键，则1个X分子中含有___________个σ键，___________个π键。

c．1 mol X在一定条件下可与___________mol H2发生反应。

d．该分子碳原子的杂化类型为___________。

(2)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。反应的化学方程式为___________。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A___________，B___________。

(4)有机物的名称为___________，分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) ___________种。

(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体___________

a．含有酚羟基     b．不含醛基     c．分子中有四种化学环境的氢

11、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。

(1)P的原子结构示意图____。

(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。

(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。

①磷元素的最高正化合价为+5

②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

12、在一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液。

(1)当三种酸物质的量浓度相等时，H+的物质的量浓度的关系是___。

(2)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___。

(3)当三种溶液的pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___。

(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是___。

13、实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO2)2·6H2O的流程如图：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：

②室温时一些物质的Ksp如表所示：

③Mg(ClO2)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-。

回答下列问题：

(1)H2O2的电子式为_______；

(2)滤渣的成分是_______(填化学式)；

(3)经测定，D中铁离子的浓度为mol·L-1，则x为_______(已知：lg5≈0.7)；

(4)D中所发生的化学反应方程式为_______；

(5)框图中由D→……→Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩，_______，洗涤。

14、Ⅰ.按要求填空：

(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______。

(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________。

Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：

(4)该合金中铝的质量分数_________ ；

(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。

15、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) ∆H。请回答下列问题：

(1)已知：①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1= -480kJ/mol

②相关化学键的键能数据如表所示：

则CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g) ∆H=_______。

(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变

c.该反应的平衡常数保持不变   d.混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。

a.升高温度       b.使用高效催化剂       c.缩小容器体积       d.扩大容器体积

(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 _______kPa∙min-1。

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_______kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，只写表达式)。

(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的关系如图所示：

当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2，则达到新平衡时CO2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图像中的点_______(填“D”“E”或“F”)，原因为_______。

16、第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。

(1)乙腈常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。

(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是_______，配位原子是_______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______(写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表达)。