2025年福建宁德高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：

(1)a通常保存在______中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是______a在空气中加热时发生反应的化学方程式为______（用单线桥法标明电子的转移情况）。

(2)c中阴、阳离子个数比为______，c常用作______（填一种用途即可）。

(3)将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为______。实验室制取氯气的装置如图：

装置I中发生反应的离子方程式为______；完善装置Ⅳ：______。

6、

Ⅰ、用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar ⑦CO2  等物质填空。  （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是      

（2） 由极性键和非极性键构成的是  

（3） 不存在化学键的是

（4） 共价化合物有  

（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为   g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

7、按要求完成填空。

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

8、3－氯－2－丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有___________个手性碳原子；其中－NH2中N原子的杂化轨道类型是___________。

9、在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是___________。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．的浓度与浓度相等

10、请回答下列问题：

(1)的名称是_______；的电子式为_______。

(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

11、(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下的溶液的_______；由水电离出的_______。

(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______(填“>”、“<”或“=”)

(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

12、闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_____？产生了哪些物质_____？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_____？

13、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为____________，该操作将I2还原为I-的目的是____________；

（2）操作X的名称为____________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：

②____________；

③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍

14、合成氨工业生产中所用的a- Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。

（1）某种a-Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5:6,其中二价铁与三价铁的物质的量之比为_________________。

（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时该催化剂中铁的质量分数为_________________（用小数表示，精确到0.01）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向Fe2O3中加入适量炭粉，发生反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________，生成实验条件下CO2的体积为______________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）。

15、是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：

已知：①是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：

(1)中所含的化学键类型有___________；实验室制取的化学方程式是___________。

(2)上述流程中“反应”的离子方程式为___________；尾气吸收时的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是___________。

(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈___________(填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度___________。(提示：)

16、五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：

已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。

(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_______。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_______(填化学式)。

(3)“烘干灼烧”的目的是_______。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_______，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：_______。

(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。

(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_______。